都符合图示两个图象的反应是( )
(v表示速率，p表示压强，c%表示反应物百分含量，t表示时间)
(v表示速率，p表示压强，c%表示反应物百分含量，t表示时间)
A．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g) ΔH＝＋41.8 kJ/mol |
| B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＝－251.83 kJ/mol |
| C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－893.7 kJ/mol |
| D．CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＝＋174.741 kJ/mol |
更新时间：2021-01-01 13:10:31
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解题方法
【推荐1】甲烷重整时涉及以下两个反应
① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1
② CO (g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
① CH4(g) + H2O(g)
CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1② CO (g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应①、②都是放热反应 |
| B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 |
| C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2 |
| D．相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大 |
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解题方法
【推荐2】已知 443℃时： 2HI(g)⇌H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ |
| B．升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1 |
| C．0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1 |
D．该反应的化学平衡常数计算式为 |
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负载型金属催化作用下，可实现
低温下向甲烷转化，发生反应有：
]随温度变化如图所示。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为
的恒容密闭容器中均通入
和
，发生反应
。测得容器a中
物质的量、容器b中
物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器a中物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应 的 |
| B．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强 |
C．a容器前 用 表示的平均反应速率为 |
D．a容器达到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1.0molCO(g)，此时 |
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【推荐2】已知：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H1=-41.8 kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2.下列有关说法不正确 的是
SO3(g)＋NO(g) △H1=-41.8 kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2.下列有关说法| A．该反应的△S＞0 |
| B．△H2＜-41.8 kJ·mol-1 |
| C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态 |
| D．标准状况下，该反应中每生成22.4 L NO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 |
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