二甘氨酸钠碳酸盐是甘氨酸(NH2CH2COOH)的衍生物,化学式为(NH2CH2COONa)2CO2,在食品、医药行业有广泛应用。某兴趣小组设计的制备流程如下:
关信息如下:
a.二甘氨酸钠碳酸盐稳定性佳,易溶于水,溶解度随温度升高而增大,几乎不溶于醇和醚。
b.二甘氨酸钠碳酸盐在水中常温下不水解,超过80 °C水解。与酸反应时不生成水。
c.甘氨酸水溶液的pH值约为5.97。
请回答:
(1)步骤Ⅰ,投料时,不宜加入过量的水,原因是___________ 。
(2)步骤Ⅱ,微沸回流,设计的装置如图,请指出该装置的一处错误___________ ,说明理由___________ 。
(3)步骤III,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作,洗涤应依次使用___________ 。
A.沸水、无水乙醇 B.冰水、无水乙醇
C.乙醚、沸水 D.乙醚、冰水
(4)二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中可能含有不完全反应的Na2CO3,请设计实验方案检验___________ 。
(5)步骤IV,除去二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中Na2CO3后,得到二甘氨酸钠碳酸盐精产品。为测定二甘氨酸钠碳酸盐精产品的纯度,该兴趣小组设计如下研究方案:准确配制并移取二甘氨酸钠碳酸盐溶液于锥形瓶中,加入合适的指示剂,采用盐酸标准溶液滴定。
①已知几种常见指示剂的变色范围
为减小误差,较合适的指示剂___________ ,终点颜色变化为___________ 。
②上述研究方案中有关滴定的操作,正确的有___________ 。
a.使用滴定管前,应首先检查是否漏水。
b.准确移取待测液于锥形瓶中之前,应先用待测液润洗移液管、锥形瓶内壁2~3次。
c.加入盐酸标准溶液前,应首先用盐酸标准溶液润洗滴定管内壁2~3次。
d.滴定开始前,滴定管尖嘴部分有气泡,因与测定结果无关,无需排除。
e.滴定过程中滴加溶液的速度不能太快也不能太慢,应控制在3~4滴/s为宜。
f.为避免溶液溅出,滴定过程中锥形瓶应保持静止。
g.读数时,视线应与凹液面最低处相切。
h.为获得尽可能准确的实验结果,应至少重复滴定5~6次,求平均值,计算二甘氨酸钠碳酸盐产品的纯度。
关信息如下:
a.二甘氨酸钠碳酸盐稳定性佳,易溶于水,溶解度随温度升高而增大,几乎不溶于醇和醚。
b.二甘氨酸钠碳酸盐在水中常温下不水解,超过80 °C水解。与酸反应时不生成水。
c.甘氨酸水溶液的pH值约为5.97。
请回答:
(1)步骤Ⅰ,投料时,不宜加入过量的水,原因是
(2)步骤Ⅱ,微沸回流,设计的装置如图,请指出该装置的一处错误
(3)步骤III,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作,洗涤应依次使用
A.沸水、无水乙醇 B.冰水、无水乙醇
C.乙醚、沸水 D.乙醚、冰水
(4)二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中可能含有不完全反应的Na2CO3,请设计实验方案检验
(5)步骤IV,除去二甘氨酸钠碳酸盐粗产品中Na2CO3后,得到二甘氨酸钠碳酸盐精产品。为测定二甘氨酸钠碳酸盐精产品的纯度,该兴趣小组设计如下研究方案:准确配制并移取二甘氨酸钠碳酸盐溶液于锥形瓶中,加入合适的指示剂,采用盐酸标准溶液滴定。
①已知几种常见指示剂的变色范围
指示剂 | 变色的pH范围 | 颜色 |
甲基橙 | 3.1 ~ 4.4 | 红-橙-黄 |
甲基红 | 4.4 ~ 6.2 | 红-橙-黄 |
酚酞 | 8.2 ~ 10.0 | 无-粉红-红 |
②上述研究方案中有关滴定的操作,正确的有
a.使用滴定管前,应首先检查是否漏水。
b.准确移取待测液于锥形瓶中之前,应先用待测液润洗移液管、锥形瓶内壁2~3次。
c.加入盐酸标准溶液前,应首先用盐酸标准溶液润洗滴定管内壁2~3次。
d.滴定开始前,滴定管尖嘴部分有气泡,因与测定结果无关,无需排除。
e.滴定过程中滴加溶液的速度不能太快也不能太慢,应控制在3~4滴/s为宜。
f.为避免溶液溅出,滴定过程中锥形瓶应保持静止。
g.读数时,视线应与凹液面最低处相切。
h.为获得尽可能准确的实验结果,应至少重复滴定5~6次,求平均值,计算二甘氨酸钠碳酸盐产品的纯度。
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更新时间:2021-01-04 07:22:25
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体易溶于水,难溶于乙醇,可用作某些化学反应的催化剂,化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)制备过程中加入H2O2目的是______________ ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,需要加入乙醇,其目的是_________________ 。
(2)晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复脱水、冷却、称量至恒重,⑥计算。步骤⑤的目的是___________________ 。
(3)可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2,测定产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量时,可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________ ;
②取10.0g产物配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为_________ 。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O相对分子质量为491)
请回答下列问题:
(1)制备过程中加入H2O2目的是
(2)晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复脱水、冷却、称量至恒重,⑥计算。步骤⑤的目的是
(3)可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2,测定产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量时,可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
②取10.0g产物配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液。将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶,用KMnO4溶液滴定(已知:5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。回答下列问题:
(1)高锰酸钾溶液应使用______ 式(填“酸”或“碱”)滴定管盛放。
(2)①在滴定过程是否需要指示剂?_________ (填“是”或“否”)
②请描述滴定终点时溶液颜色的变化__________ 。
③若滴定终点时,下列操作会导致测定结果偏高的是_________ ;
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,俯视读数
④若最终消耗标准液体积为18.00mL(平均值),则H2C2O4的浓度为_________ (结果保留4位有效数字)。
(1)高锰酸钾溶液应使用
(2)①在滴定过程是否需要指示剂?
②请描述滴定终点时溶液颜色的变化
③若滴定终点时,下列操作会导致测定结果偏高的是
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,俯视读数
④若最终消耗标准液体积为18.00mL(平均值),则H2C2O4的浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下:
请回答:
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器,请在图下方横线上写出仪器名称。
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体,将用到上述________ (填序号)仪器;
②“操作Ⅱ”是____________ ,必须在________ (填序号)中进行,否则将造成实验测定结果_____________ (填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
(2) “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________ ;进行恒重操作的目的是____________________________________________ 。
(3)某学生实验后得到下表数据:
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________ (精确到0.1)。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________ (至少写2点)。
请回答:
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器,请在图下方横线上写出仪器名称。
a. 电子天平 | b. | c. | d. 酒精喷灯 |
②“操作Ⅱ”是
(2) “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,称为恒重操作。判断达到恒重的依据是
(3)某学生实验后得到下表数据:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.4 g | 7.9 g | 6.9 g |
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇的流程如图甲所示,装置如图乙所示。
已知:①格氏试剂容易水解:+H2O→+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)
②相关物质的物理性质如下:
③三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题:
(1)图乙中玻璃仪器B的名称为___________ ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是___________ 。
(2)图乙中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是___________ ;
制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用___________ 加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:
其中,操作Ⅰ为___________ ;洗涤液最好选用___________ (填字母);
A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为___________ 。
(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为___________ 。
已知:①格氏试剂容易水解:+H2O→+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)
②相关物质的物理性质如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2 | 380 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7 | 156.2 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | -34.6 | 212.6 | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
请回答以下问题:
(1)图乙中玻璃仪器B的名称为
(2)图乙中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是
制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:
其中,操作Ⅰ为
A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为
(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】利用如图装置,可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量,Y形管中一侧放镁,一侧放稀硫酸,倾斜Y形管,将稀硫酸全部倒入另一侧,反应开始。
(1)在Y形管中添加试剂时,要确保________ 过量。
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平,从而保证_____ 相等。若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,实验测得H2的体积将______ 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)若镁的质量为m g,c mol/L硫酸溶液V mL,反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下),则镁的相对原子质量为______ 。
(1)在Y形管中添加试剂时,要确保
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平,从而保证
(3)若镁的质量为m g,c mol/L硫酸溶液V mL,反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下),则镁的相对原子质量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量),再加3~4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________ (填“a”或“b”)管口通入;通过分水器下端旋塞分出的生成物是________ ,其目的是_____________________________ 。
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________ (填标号)。
A.①②③④ B.③①④②
C.①④①③② D.④①③②③
②分液漏斗有两种,如下图。分液时应选择下图中________ 形分液漏斗,其原因是_____________________________________________ 。
③蒸馏操作时,需收集________ ℃的馏分,沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管,可能原因是__________ 。
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
物质 | 乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔点/ ℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点/ ℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量),再加3~4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是
A.①②③④ B.③①④②
C.①④①③② D.④①③②③
②分液漏斗有两种,如下图。分液时应选择下图中
③蒸馏操作时,需收集
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。
Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
(1)由上表可知,氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是____ ℃。
(2) 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,过滤出NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为____ 。
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有____ (填序号)。
A. 溶剂质量减少
B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO3不稳定,受热易分解
Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定:用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积(已知:常温常压下CO2气体的密度为ρg/L)。
(3)为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是________ 。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量,可能的原因是________ 。
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y形管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
(4)上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H2SO4溶液,实验室只有质量分数为98% ρ=1.84g/mL的浓硫酸。
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、_________ 、_________ 。
②经计算需用量筒量取_____ mL的浓硫酸。
③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是_______ 。
A.用量筒量取浓硫酸时,将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤,并将洗涤液也转移至容量瓶中
B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容
C.定容时加水超过刻度线,立即用胶头滴管将过量的水吸出
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水补足
Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(2) 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,过滤出NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有
A. 溶剂质量减少
B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO3不稳定,受热易分解
Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定:用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积(已知:常温常压下CO2气体的密度为ρg/L)。
(3)为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y形管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
(4)上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H2SO4溶液,实验室只有质量分数为98% ρ=1.84g/mL的浓硫酸。
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、
②经计算需用量筒量取
③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是
A.用量筒量取浓硫酸时,将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤,并将洗涤液也转移至容量瓶中
B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容
C.定容时加水超过刻度线,立即用胶头滴管将过量的水吸出
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水补足
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】2019年度诺贝尔化学奖奖励理电池的研发者,一种以废旧锂离子电池的正极材料,[主要含LiCoO2 (难溶于水)、Al,还含有少量Ca、Mg、Cu、Fe等元素]为原料制备Co2O3的流程如下:
(1)还原步骤在70℃左右,LiCoO2 发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)除杂后的滤渣中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、 CuS等。已知除杂后所得常温下溶液的pH=6,c(S2-)=0.03 mol/L,则溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=_______ 。[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,CuS的Ksp=6×10-36]
(3)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应),现进行如下实验:
步骤1:称取样品2.000 g于锥形瓶中,加入足量硫酸和50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分反应。
步骤2:向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点,消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为:Co3+ Co2+、MnOMn2+通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数_______ (写出计算过程)。
(1)还原步骤在70℃左右,LiCoO2 发生反应的化学方程式为
(2)除杂后的滤渣中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、 CuS等。已知除杂后所得常温下溶液的pH=6,c(S2-)=0.03 mol/L,则溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=
(3)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应),现进行如下实验:
步骤1:称取样品2.000 g于锥形瓶中,加入足量硫酸和50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分反应。
步骤2:向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点,消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为:Co3+ Co2+、MnOMn2+通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2CuCl2-+S
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的产物为(填化学式) ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是
▲ 。
⑷炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲ 。
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2CuCl2-+S
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的产物为(填化学式) ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是
▲ 。
⑷炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲ 。
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