【推荐1】是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：

(1)仪器组装好后首先进行的操作是_______。
(2)装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_______。
(5)向含有的溶液中通入足量的(产物中有酸式盐)，最多消耗_______。
(6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：

简述乙同学装置的优点(填写两点)：_______。

【推荐2】无水CuCl₂为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl₂。(夹持装置省略)

步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO₄固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO₄发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl₂溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO₄反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl₂溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，[CuCl₄]^2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。

【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：+H₂O

	密度(g•cm-3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	摩尔质量(g/mol)
环己醇	0.96	25	161	能溶于水	100
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水	82

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0g环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______。
②试管C置子冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下)，分液后用______洗涤(填字母)。
A.KMnO₄溶液       B.稀H₂SO₄ C.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从_____口进入(填“g”或“f”)。

③收集产品时，应收集______℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为______。

【推荐1】某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计实验流程如图：

回答下列问题：
(1)加入双氧水的目的是_______，写出相应的离子方程式_______。
(2)第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程式_______。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^-5 mol·L^-1)。

	浓度/(mol·L-1)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为_______，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的_______(以化学式表示)。
(4)已知常温下，K_sp(MnS)=3.0×10^-14，K_sp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)⇌ ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K=_______。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐2】工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Zn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H₂O₂，反应的离子方程式是___________。
(3)酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________(填写化学式)。
(4)若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu²⁺恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn²⁺)＜___________。已知：Ksp[Zn(OH)₂]=3.0×10^-17。
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断。
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。

【推荐1】苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：
+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl+KCl
相关物质的部分信息如下表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度 /g•mL-1	溶解度
						4℃冷水	75℃热水
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.87	不溶	不溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.27	0.18	2.20

实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：


请回答：
（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。
A．50 mL                    B．100mL                    C．150 mL                      D．250 mL
（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。
A．4 °C冷水             B．75 °C热水                 C．A和B均可
（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。
（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

【推荐3】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。
（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。
A．P₂O₅       B．无水Na₂SO₄       C．碱石灰       D．NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

【推荐1】硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO₂、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O₂ 1______ ＋3_______
（3）吸收装置中，H₂O₂氧化SO₂的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

【推荐2】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
   
试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/	249.0	78.0	212.6
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的作用是___________。
   
(3)随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢与水反应，可由铝粉在氮气氛围中于1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答下列问题：
(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为：F→_________→E。
(2)以空气为原料制备AlN，装置A中还原铁粉的作用为_________，装置B中试剂X为_________。
(二)测定产品纯度
取mg产品，用以下装置测定产品纯度(夹持装置已略去)。已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

(3)实验步骤如下：在装置中加入实验药品，关闭_________(填K₁或K₂，下同)打开_________，打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体。然后打开_________，通入氮气一段时间，目的是_________，测得装置Ⅲ增重ng。
(4)根据以上数据计算，该产品的纯度为_________(用含m、n的代数式表示)。
(5)有人认为上述实验的设计仍然存在缺陷，可能会导致测定结果偏高，原因是：_________。