要使0.1mol/L氨水溶液中
值增大，可以采取的措施是
值增大，可以采取的措施是| A．加少量盐酸溶液 | B．加入少量NH4Cl晶体 |
| C．加少量NH3 | D．加水 |
更新时间：2021-01-07 20:41:51
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-) |
| B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 |
| C．T℃时，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11 |
D．b点对应的溶液中大量存在：K+、Fe2+、 、I- |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.8
10-5）,下列说法正确的是（ ）
10-5）,下列说法正确的是（ ）| A．a=0.005 |
| B．在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol |
C．随着NaOH溶液的滴加， 不断增大 |
D．当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O） c (Na+） c （OH-) |
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减小
单选题
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适中
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名校
【推荐1】pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10, 所加水的量
| A．前者多 | B．后者多 | C．相等 | D．无法确定 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是
A．35℃时，纯水中 |
B．向 溶液加水稀释时会引起溶液中 减小 |
| C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 |
| D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是
| A．电离程度增大 | B．溶液中离子总数增多 |
| C．溶液导电性减弱 | D．溶液中醋酸分子增多 |
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适中
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【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是
H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是| A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 |
| B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 |
| D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是
| A．c(H+) | B．c(OH-) | C．c(CH3COO-) | D．c(CH3COOH) |
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适中
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解题方法
【推荐3】向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起
| A．溶液中的c(H＋)减小 | B．溶液中的c(H＋)增大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中的c(OH-)减小 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水
F－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
| A．CH3COONa | B．AgNO3 | C．KOH | D．Zn |
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【推荐3】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是
| A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 |
| B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 |
| C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 |
| D．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 |
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