实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛。反应原理为:+Br2HBr+
附表:相关物质的沸点(101kPa)
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___ ,加热方式应为___ 。
(2)AlCl3是该反应的催化剂,易形成二聚体Al2Cl6,请在如图结构式中用“→”表示出配位键___ 。
(3)原料苯甲醛易被氧化,检验苯甲醛是否被氧化的试剂为___ 。
(4)粗产品常因溶有少量Br2而显淡黄色,可用NaHSO3溶液洗涤,写出洗涤过程中发生反应的离子方程式:___ 。
附表:相关物质的沸点(101kPa)
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2—二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
(2)AlCl3是该反应的催化剂,易形成二聚体Al2Cl6,请在如图结构式中用“→”表示出配位键
(3)原料苯甲醛易被氧化,检验苯甲醛是否被氧化的试剂为
(4)粗产品常因溶有少量Br2而显淡黄色,可用NaHSO3溶液洗涤,写出洗涤过程中发生反应的离子方程式:
更新时间:2021-01-28 20:23:35
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】从废旧锂离子二次电池(主要成分为,还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)的电子式为__________ 。“碱浸”的目的是____________ 。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________ ,浸渣中含有的主要成分是_______________________ 。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除外,还有________ (填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示,一般选择5左右,理由是_____________________________________ 。
(5)“沉锂“中的溶解度随温度变化的曲线如图所示:
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________ 。
②为获得高纯,提纯操作依次为热过滤、_______ 、烘干。
③若“沉锂”中,加入等体积等浓度溶液,则此时沉锂率为________________ 。(已知的为)
(1)的电子式为
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除外,还有
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示,一般选择5左右,理由是
(5)“沉锂“中的溶解度随温度变化的曲线如图所示:
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因
②为获得高纯,提纯操作依次为热过滤、
③若“沉锂”中,加入等体积等浓度溶液,则此时沉锂率为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】回收磷酸铁锂电池的正极材料,工艺流程如下:
已知:该温度时Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分别为2.0 ×10-15、1.9×10-13。
回答下列问题:
(1)磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电,通过Li+移动把FePO4转化为LiFePO4该电极反应式为_______ 。
(2)磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎,目的是_______ 。
(3)“滤渣”中含有FePO4和C,为了得到纯净的FePO4,简单除碳方法为_______ 。
(4)“净化”时为除尽微量的Mn2+、Co2+,确保浓度控制为等于或小于1 ×10-5mol·L-1,加入NaOH溶液调pH至_______ (填“酸性”或“碱性”)较好。
(5)粗Li2CO3固体表面上黏有Na2CO3溶液和_______ 溶液,工业上用热水而不用冷水清洗固体,原因有_______ 、_______ 、后期易干燥且Li2CO3产率高。
(6)“浸出”过程中发生的化学方程式为_______ 。
已知:该温度时Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分别为2.0 ×10-15、1.9×10-13。
回答下列问题:
(1)磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电,通过Li+移动把FePO4转化为LiFePO4该电极反应式为
(2)磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎,目的是
(3)“滤渣”中含有FePO4和C,为了得到纯净的FePO4,简单除碳方法为
(4)“净化”时为除尽微量的Mn2+、Co2+,确保浓度控制为等于或小于1 ×10-5mol·L-1,加入NaOH溶液调pH至
(5)粗Li2CO3固体表面上黏有Na2CO3溶液和
(6)“浸出”过程中发生的化学方程式为
您最近一年使用:0次
【推荐3】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:
(1)调节pH=2的目的是_______ ,调节pH=2,可加入_______ (填化学式)。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式:_______ 。
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热的主要原因是_______ 。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是_______ (填字母)。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔
C.图中有一处出错
D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤,洗涤沉淀的具体操作是_______ 。
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,选择干燥方法是_______(填字母)。
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:
(1)调节pH=2的目的是
(2)写出生成沉淀3的化学方程式:
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热的主要原因是
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔
C.图中有一处出错
D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤,洗涤沉淀的具体操作是
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,选择干燥方法是_______(填字母)。
A.加热烘干 |
B.用浓H2SO4干燥 |
C.用酒精洗干 |
D.在空气中自然干燥 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】实验来源于生活且服务于生活,请回答下列问题:
(1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )
(2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( ) (注:不考虑导管被堵塞)
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
(3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A.用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
(4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
A.①② B.①③ C.只有③ D.③④
(1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是
(2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
(3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
(4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 重结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | SiO2(Al2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性气味,遇水强烈水解,并放出大量的热,可用与和在加热的条件下来制备。回答下列问题:
(1)用所给仪器和药品制备,仪器各接口的连接顺序是_________ (填标号)。
(2)当________ 时,点燃装置处的酒精灯来制备;装置的作用为__________ 。
(3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式:_________ ;装置水槽中盛放的是______ (填“冷水”或“热水”)。
(4)该制备的装置有一定的缺陷,其改进措施是_________ 。
(5)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料,可以在高温条件下由蒸气与反应得到,写出该反应的化学方程式:_________ 。
(1)用所给仪器和药品制备,仪器各接口的连接顺序是
(2)当
(3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式:
(4)该制备的装置有一定的缺陷,其改进措施是
(5)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料,可以在高温条件下由蒸气与反应得到,写出该反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
【推荐3】某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究,回答下列问题:
查阅资料得:实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热,产物中有少量的副产物丙(CH3COCH3)丙酮可与水混溶。
组装好仪器后,首先进行的操作是_______ ,实验中先点燃_______ (填“A”或“D”)处酒精灯,此时K1、K2的状态为_______ (填标号)。
A.K1关闭、K2关闭 B.K1关闭、K2打开
C.K1打开、K2打开 D.K1打开、K2关闭
查阅资料得:实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热,产物中有少量的副产物丙(CH3COCH3)丙酮可与水混溶。
组装好仪器后,首先进行的操作是
A.K1关闭、K2关闭 B.K1关闭、K2打开
C.K1打开、K2打开 D.K1打开、K2关闭
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下:
+CH3COOH +H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表
实验过程:①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量),苯胺5mL,实验装置如下图所示(加热装置略去),先小火加热10分钟,再控制分馏柱温度为105℃,加热至反应完成。
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中,快速搅拌,用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体,检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上,加热蒸发,除去水。
回答下列问题:
(1)a仪器的名称是____ 。
(2)本实验为了提高苯胺的转化率,采取的措施是____ (填字母标号)。
A.用冷凝柱回流 B.加入过量的乙酸 C.分离出水 D.加入沸石
(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是____ 。
(4)持续控制分馏柱温度为105℃,直至____ (填现象)说明反应结束。
(5)抽滤时,多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是___ 。
(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_____ 。
(7)某同学实验的产率为75.3%,导致产量不高的因素可能是___ (填字母标号)。
A.没有等生成的水分馏完就停止反应 B.在抽滤时,有产物残留在烧杯壁
C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中
+CH3COOH +H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表
乙酸 | 苯胺 | 乙酰苯胺 | |
沸点 | 118 | 184 | 304 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 白色固体 |
在水中的溶解度 | 易溶于水 | 易溶于水20℃溶解度3.6g | 20℃溶解度0.46g;80℃溶解度3.5g;100C溶解度18g |
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中,快速搅拌,用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体,检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上,加热蒸发,除去水。
回答下列问题:
(1)a仪器的名称是
(2)本实验为了提高苯胺的转化率,采取的措施是
A.用冷凝柱回流 B.加入过量的乙酸 C.分离出水 D.加入沸石
(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是
(4)持续控制分馏柱温度为105℃,直至
(5)抽滤时,多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是
(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为
(7)某同学实验的产率为75.3%,导致产量不高的因素可能是
A.没有等生成的水分馏完就停止反应 B.在抽滤时,有产物残留在烧杯壁
C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1,2-二溴乙烷,能使用的药品有乙醇、Br2的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)用两个化学方程式表示该实验原理:_____________ ;_________________
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应:______________ ;______________
(3)装置A中使用到了恒压滴液漏斗的目的是:_____ 。装置 B 的目的是:_____________
(4)为保证D中尽可能少出现杂质产物,在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____ 层(填“上”、“下”); 若产物中有少量副产物乙醚.可用_____ 的方法除去;
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_____ 洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_____ ;
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 59 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 | -7.2 |
(1)用两个化学方程式表示该实验原理:
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应:
(3)装置A中使用到了恒压滴液漏斗的目的是:
(4)为保证D中尽可能少出现杂质产物,在装置 C 中应加入
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置(夹持装置略去)如图所示:
(1)装置D中反应的化学方程式为________________________________ 。
(2)仪器E的名称是________ ,其作用是________________________________ ;其进水口为________ (填“a”或b”)。
(3)装置B中的溶液为________ :装置F的作用是________________________ 。
(4)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_______________________________ 。
(5)反应结束后,关闭和,打开,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择的温度为________ 。
(6)检测氯化苄样品的纯度:
称取样品于烧杯中,加入____________________________________________ ,再将全部溶液转移到容量瓶中配成溶液。取溶液于试管中,加入足量的溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为,则该样品的纯度为________ %(结果保留3位有效数字)。
(1)装置D中反应的化学方程式为
(2)仪器E的名称是
(3)装置B中的溶液为
(4)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是
(5)反应结束后,关闭和,打开,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择的温度为
物质 | 溶解性 | 熔点℃ | 沸点℃ |
甲苯 | 极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶 | 110 | |
氯化苄 | 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂 | 178.8 |
(6)检测氯化苄样品的纯度:
称取样品于烧杯中,加入
您最近一年使用:0次