下列过程的化学用语表述正确的是
A.用溶液处理锅炉水垢中的: |
B.实验室制备胶体: |
C.碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应: |
D.一定条件下,将和置于密闭容器中充分反应生成,放热: |
更新时间:2021-01-31 20:40:34
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是
A.制备碱式硫酸铁时,反应温度不宜太高 |
B.制备时发生的离子方程式为: |
C.可用溶液检验是否被氧化 |
D.常温下在水中的溶解度比在硫酸亚铁溶液中小 |
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【推荐2】T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A.溶度积的负对数:pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2] |
B.X点:c(Cd2+)>c(OH-),Z点:c(Cd2+)<c(CO) |
C.Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解 CdCO3 |
D.T℃时,Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某盐溶液中加入NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸未变蓝 | 该溶液中一定不含有 |
B | 常温下,向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液,只有黑色沉淀生成 | 常温下,比AgCl溶解度更小 |
C | 取一定量铁粉溶于稀盐酸中,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液没变红 | 铁粉一定没有生锈 |
D | 向丙烯醛中加入溴水,振荡,溴水褪色 | 丙烯醛与发生加成反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 | 取少量样品溶于盐酸,滴加溶液 | 溶液未变红,说明铁粉未变质 |
B | 证明乙烯的氧化反应 | 将乙烯通入盛有溴水的试管中 | 溴水褪色,说明乙烯被溴水氧化 |
C | 检验某气体是否为 | 将该气体通入到品红溶液中 | 品红溶液褪色,说明该气体是 |
D | 比较、的大小 | 向溶液中滴加2滴同浓度溶液,振荡后再加入4滴同浓度溶液 | 先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀,说明 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | A、B两支试管中分别加入10mL5%的H2O2溶液,在A试管中加入1mL FeCl3溶液,在B试管中加入1mL蒸馏水 | A试管中溶液呈黄色,产生气泡更快 | FeCl3是H2O2分解的催化剂 |
B | 室温下,向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.lmol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.lmol/L FeCl3溶液 | 有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 将5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LKI溶液混合于试管中充分反应后,滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液变为血红色 | Fe3+与I-的反应有一定的限度 |
D | 分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH:Na2CO3>Na2SO3 | 非金属性:S>C |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:。下列说法不正确的是
A.电解结束时,右侧溶液中含有 |
B.左侧发生的电极方程式: |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式: |
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式会改变 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】中国科学家设计出如图装置实现了转化为CO,总反应为:。下列说法错误的是
A.该装置工作时,至少实现了三种能量形式的转化 |
B.电极X上的反应: |
C.通电一段时间,阳极区溶液pH减小 |
D.b为太阳能电池的负极 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O |
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑ |
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1 |
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