【推荐1】回答下列问题：
(1)某种原子的质量是a g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为_______，b g该原子的物质的量为_______mol。
(2)在、101kPa的条件下，相同质量的CH₄和B气体的体积之比是15∶8，则B的摩尔质量为_______。
(3)两个容积相同的密闭容器X、Y，在下，X中充入agC气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为_______。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H₂和O₂的混合气体，其平均摩尔质量分别是_______和_______。

【推荐2】
(1)将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，产生的2.688 LH₂（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______________________
(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H⁺) 为0.200 mol·L^-1，且无Fe³⁺（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：
①反应中放出氢气的质量为___________________。
②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。
③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L^-1。

【推荐3】C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2molC₂H₆O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5molH₂SO₄分子的质量为___________；0.1N_A个Al₂(SO₄)₃所含SO的物质的量为___________，
(3)等物质的量的NH₃和N₂两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH₃和N₂物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa₂R含Na^＋0.8mol，则Na₂R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol^-1.若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为___________mol；
②该气体所含原子总数为___________个。

【推荐1】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO₃ (稀)＝3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O。
(1)被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。

【推荐2】(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。
(2)将少量Cl₂通入FeCl₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________
(3) NaHCO₃溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。
①写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________
②若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是______________________

【推荐3】按要求填空：
(1)在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①；②；③
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
①
②
③
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的_______作氧化剂。

【推荐2】⑴Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是_________________，反应的化学方程式为________________________
⑵若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是____________________。

【推荐3】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易____电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在____里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN₃可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN₃分解2NaN₃=2Na+3N₂，从而为气囊充气。
ii.产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是____。
iii.NaHCO₃是冷却剂，吸收第i步反应过程中释放的热量。NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为____。

【推荐1】(1)下列变化中：①碘升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解  ⑦氧气溶于水，其中：(填序号)
(1)未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______
(2)相同物质的量的¹⁴C¹⁶O₂与³²S¹⁸O₂的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。

【推荐2】根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____
(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____
(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____
(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____
(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____
(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

【推荐3】汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。
（1）写出CO₂的结构式____________，N₂的电子式___________。
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是______________；
②下列可说明反应到达图中c点的是__________；
       A．NO、CO、CO₂、N₂表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不变
       B．CO的浓度不再改变
       C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN₂
       D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。   
【资料查阅】
       A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
       B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m2/g	达平衡时所用的时间min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为_________________________。
       ②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是___________，且____________反应速率将___________。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。