【推荐1】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)写出B、E的化学式：B_______、E_______。
(2)写出C→D的化学方程式：_______。
(3)将足量的物质C通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______(填序号)。
①溶液没有明显变化
②溶液中出现白色沉淀
③若继续通入Cl₂，则溶液中出现白色沉淀

【推荐2】实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，A中反应的化学方程式为_______。
(2)由_______(填现象)可推测出硫元素从+4价变为+6价。写出该反应对应的离子方程式_______。
(3)C处的现象为_______。
(4)D装置中发生反应的离子方程式为(NaOH溶液为足量)_______。

【推荐3】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为 ______(用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有____________________________________________________________________ 。

【推荐1】利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

（1）仪器乙的名称_________。
（2）装置 A、B、D 相连，可证明 SO₂在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO₂，收集 SO₂， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，
（3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO₂ 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。

【推荐2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________________________，
该反应中若有6.4gCu参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为_______________ mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，若棉花中碱液为氢氧化钠溶液，请写出棉花中发生反应的离子方程式：_________________________________________。
已知甲中生成的还原产物具有较强还原性，试书写其与盐酸酸化的FeCl₃溶液反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)欲观察甲装置中生成CuSO₄溶液的蓝色，应进行的操作是_______________________________。

【推荐3】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

【推荐1】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

(1)这六种元素的氢化物中，最稳定的是__________．(写化学式)；
(2)AC₂的电子式为____________．
(3)在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________．
(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式_________________________，该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比_________．
(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：_________．

【推荐2】将过量的SO₂分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是_____________；
（2）溶液颜色褪去的是_____________；
（3）SO₂作氧化剂的是________________；
（4）SO₂作还原剂的是_______________；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是____________；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是______________。

【推荐3】实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装仪器名称是_______。
(2)装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装_______(填代号)。

A．蒸馏水

B．饱和NaCl溶液

C．饱和NaOH溶液

D．饱和溶液

(3)C装置可以验证具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”)，相关现象为_______。
(4)试管D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，装置F中的试剂为_______溶液。
(6)煤燃烧会产生含的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，请写出该反应化学方程式_______。

【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验前必须鼓入，目的是___________。
(5)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因___________。

【推荐2】某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________；
(2)B装置的作用为________，D装置的作用为________；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。