【推荐1】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_____________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_____________分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为_____________。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_____________晶体。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_____________（填序号）。

A离子键               B共价键                 C金属键          D配位键               E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的摩尔质量为M g/mol，钨原子的半径为a pm。则钨的密度为ρ＝_____________g·cm^-3。（只需列出计算式，不需化简）

【推荐2】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为___；[Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位的原子是__(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。

(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间距离为__nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“·”表示___。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1) 铜与N₂O₄在一定条件下可制备无水Cu(NO₃)₂。
①基态Cu^2＋的电子排布式为________。
②与NO₃^-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。
③ 1 mol 中含有σ键的数目为________mol。
(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为________。

【推荐1】（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（2）已知H₂O₂分子的空间结构如图所示，H₂O₂分子中氧原子采取____________杂化；H₂O₂分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化：
R³⁺R(OH)₃[R(OH)₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为_____。
②[R(OH)₄]^-中存在的化学键是_____；1mol[R(OH)₄]^-离子中含有σ键的数目为_______mol。
A．离子键   B．极性键   C．非极性键D   ．配位键

【推荐2】回答下列问题
(1)中的大键为_____________。
(2)中含有σ键的数目为__________，在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，简称大键。如苯的大键可表示为(的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，的大键可表示为________________。
(3)苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键可表示为____________，Se的杂化方式为_____________。

【推荐3】贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO₃，回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。
A 黄色                 B 红色               C 紫色             D 绿色
（2）CaCO₃中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO₃中的化学键除了σ键外，还存在_________________。
（3）关于CO₂和CO₃^2-的下列说法正确的是__________。
a 两种微粒价层电子对数相同             b 两种微粒的中心原子均无孤电子对
c 键角：CO₂＞CO₃^2- d 两种微粒的中心原子杂化方式相同
（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO₃、BaCO₃热分解温度更高的是_____，原因是______。
（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为a nm，晶胞高为c nm。

A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca²⁺和CO₃^2-个数比为___________；若阿伏加 德罗常数为N_A，则该方解石的密度为________g/cm³（列出计算式）。

【推荐1】分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO₄）、钡（BaSO₄）、锡（SnO₂）以及金（Au）、银（Ag）等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：

已知：
I.SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液；
Ⅱ.部分难溶电解质的溶度积（25℃）如表。

物质	PbSO4	PbCO3	PbCl2	BaSO4	BaCO3
Ksp

(1)PbSO₄中Pb元素的价层电子排布式为___________________，[PbCl₃]^-离子的空间结构为_________________。
(2)步骤i反应后Pb（Ⅱ）的存在形式是________________（填化学式）。
(3)ⅲ操作中用饱和Na₂CO₃溶液（1.6mol·L^-1）浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，若固体A中含0.2molBaSO₄，要将其全部转化为BaCO₃，至少需要加入________________L饱和Na₂CO₃溶液（保留一位小数）。
(4)固体B经混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，Ag发生反应的化学方程式为________________。
(5)测定SnO₂样品的纯度：称取mgSnO₂样品（杂质不影响滴定结果），将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn²⁺，加入指示剂，用KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，（均未配平）。
①该滴定实验中所加指示剂为_______________，滴定终点的现象为_______________。
②若终点时消耗0.0100mol·L^-1KIO₃标准溶液VmL，则测得SnO₂纯度为_______________（列出表达式即可）。

【推荐2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：
（1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。
（2）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中中心离子是_______，配体是_____，配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键          b．极性键        c．非极性键        d．配位键
（3）SO₄^2-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，SO₃的空间构型是_________，其中S原子的杂化轨道类型是_______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）已知纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定。
①写出基态Cu⁺的价电子排布式____________；按照元素周期表分区，Cu属于____区。
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因____________。