【推荐1】将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为NaClO)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气，在制取Cl₂的反应中，浓盐酸发生了___________反应
(2)制备84消毒液的化学方程式为 ___________。
(3)84消毒液中加入少量醋酸(CH₃COOH)可增强效果，该反应的化学方程式为___________。
(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为___________。
(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为___________(用离子反应方程式表示)。

【推荐2】按要求完成下列填空：
（1）质量数为35，中子数为18的原子__（微粒符号），其阴离子的结构示意图__。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯气与水反应：___。
②漂白粉失效的原理：___。
（3）现有下列物质：①铜   ②液态氯化氢   ③稀硫酸   ④二氧化碳   ⑤氯化钠晶体   ⑥熔融的烧碱   ⑦葡萄糖
上述物质中能导电的物质是（填写序号，下同）__。属于非电解质的物质为__。

【推荐3】工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为_______。
(2)下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。

实验内容	实验现象	解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色	①_______	氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入	有无色气体生成	②_______(写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上	红色褪去	③_______

(3)“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。

①二维图缺失的类别A是_______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______(填化学式)。
②某同学利用a.b.c.酸性三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸的具有_______性，(填“氧化”或“还原”)；可能与_______发生反应(填序号)。
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______。

a．溶液颜色的变化          b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力          d.溶液的漂白能力

【推荐2】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施.含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂
(1)已知HClO的杀菌能力比强.25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、HClO和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，_______时杀菌效果强，当时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、和_______。

(2)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，但其不能与洁厕灵混合使用，其原因为_______
(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂
①工业制备的反应原理为，则X的化学式为_______
②在进行饮用水消毒时，和都转化为，与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)

【推荐1】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。
②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl^–)：b点___________c点(填>、<或=)
③Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________。
④ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO₂消耗NaClO₂的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。
⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

【推荐3】(1)漂白液的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
(2)质量相等的CO和CO₂所含的原子个数比为___________。
(3)氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(4)已知肼(N₂H₄)是与氨气类似，它的水溶液是二元弱碱，写出肼溶液的第一步电离方程式___________，写出肼与硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。

【推荐1】利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

【推荐2】含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为___________。
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为___________。
(3)工业上常用石灰乳和Cl₂反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl₂从塔的最底层通入。这样加料的目的是___________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是___________。
(4)在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe^2＋和Mn^2＋。用ClO₂氧化除去Mn^2＋，生成和MnO₂的离子方程式为___________。