【推荐1】用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
(1)Fe₂O₃ + 3CO＝2Fe + 3CO₂　_______
(2)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂ + 2KCl+5Cl₂↑+8H₂O　_______

【推荐2】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂.
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂.
①该反应中的还原剂是____________．
②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______
④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________
（Ⅱ）已知实验室利用KMnO₄溶液和浓盐酸反应制取Cl₂，请回答下列问题：
①配平此化学方程式：
____KMnO₄+____HCl（浓）— ____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O
②把此化学方程式改写成离子方程式： ________
③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________

【推荐3】工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，回答下列问题：
(1)氧化性：___________Fe³⁺(填“>”或“<”)。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目___________
6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
(3)每处理含0.5 mol 的废水，需消耗绿矾___________ g (已知：FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278 g/mol)。

【推荐2】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)缺失的类别为___________、物质为___________（填化学式）。
(2)在中安静燃烧_______________________________（化学方程式）。
(3)溶于水____________________________（离子方程式）。
(4)工业制备漂白粉__________________________________（化学方程式）。

【推荐3】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合图示说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A．酸性                           B．氧化性                           C．还原性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是_______。
A．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1       B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl₂ D．Cl₂既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来NaClO抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X在水中的电离方程式为_______。
(2)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种是含氧酸盐，则生成这两种盐的物质的量之比是_______。
(3)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的_______倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(4)Cl₂O熔点-116℃，沸点2℃，容易与水反应生成次氯酸，与空气混合容易爆炸。Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________，适宜的收集方法是_______。

【推荐2】水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法，正确的是_________。

A．2mol水的摩尔质量是36g/mol	B．18g水中含有10个电子
C．1mol水中含2mol氢	D．一个水分子的质量约是

(2)为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na⁺和水分子的个数比是___________。
②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是____________。
(3)目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________。
   

【推荐3】如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___。
(2)A组中的CaO常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属类别为___(填序号)。
①金属氧化物       ②酸性氧化物       ③碱性氧化物       ④两性氧化物
(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：__。
(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的数量之比为1∶1的物质是__。(填化学式)。
(5)写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式___。