下列关于FeCl3水解的说法错误的是
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动 |
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者 |
C.为抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
D.其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解,50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小 |
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更新时间:2021-03-10 09:54:37
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【推荐1】关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中粒子的种类共有6种 |
B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 |
C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动 |
D.加入氢氧化钠的固体,可以使溶液中c(Na+):c(CO32-)=2:1 |
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【推荐2】由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 向粉末中滴加1盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊 | 酸性:苯酚 |
B | 向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液,再滴加几滴0.1溶液,溶液变蓝 | 氧化性: |
C | 分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和,前者无明显现象,后者生成沉淀 | 溶度积常数: |
D | 在20℃和40℃时,用pH计测得0.1溶液的pH分别为9.66和9.37 | 的水解常数: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列有关说法正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) |
B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
C.加热0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大 |
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
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【推荐2】下列方案设计,现象和结论不正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 | 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中,片刻后取出用水立即洗净,并快速放入硫酸铜溶液 | 铝片表面未见紫红色固体,说明铝片表面已形成致密的氧化膜 |
B | 探究、的还原性强弱 | 向溶液中加入少量氯水,再加萃取 | 若层无色,则的还原性强于 |
C | 比较和的氧化性强弱 | 取适量溶液于试管中,滴入溶液,振荡,观察现象 | 若产生气体使带火星木条复燃,说明的氧化性强于 |
D | 探究温度对水解程度的影响 | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液 | 若沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深,则说明升温能促进水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.由和构成的氧气中所含质子数一定为 |
B.标况下,和的混合气体中所含的分子数为 |
C.用足量水吸收,所得溶液中四种微粒数目之和为 |
D.常温下,溶液与溶液所含的物质的量相等 |
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【推荐2】实验室配制FeCl3溶液常出现浑浊,为了配制澄清的FeCl3溶液,可采取的措施是
A.再加入水 | B.加少量盐酸 | C.用热水配制 | D.过滤除去浑浊物 |
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【推荐1】下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
⑥NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
⑧保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解
⑨制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,然后停止加热 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 除去Fe粉中混有的Al粉 | 加入适量稀硝酸,过滤、洗涤、干燥 |
D | 配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液 | 将11.7 g NaCl固体溶于1 L水中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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