【推荐3】自然界的氮循环如下图所示：

回答下列问题：
(1)大气固氮过程中氮元素被_____(填“氧化”或“还原”)。
(2)工业固氮过程中的工业合成氨化学方程式为________。
(3)工业固氮过程中由NO转化为过程中还需要添加的物质是______。
(4)生物固氮过程中铵盐()可通过硝化细菌转化为硝酸盐()，生成时转移______mol电子。

【推荐1】NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。
(1)写出自然界形成NO的化学方程式：_______。
(2)NO在大气层中可发生反应：①NO+O₃→NO₂+O，②NO₂+O=NO+O₂。上述反应①中，NO是_______剂，上述反应②中，NO是_______产物；整个过程中的总反应方程式为_______，整个过程中NO所起的作用是_______。
(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH₃使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_______。

【推荐3】工业上用NH₃做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O
第二步反应：_____________________；
第三步反应：____________________。

【推荐2】I．如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
   
(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol/L(设溶液的体积仍为500 mL，答案用分数表示)。
Ⅱ．向溶液中通入后，将溶液分置于两支试管中。向一份溶液中通入，出现白色沉淀A；另一份通入少量，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
(3)沉淀A的化学式为___________，该沉淀能否溶于稀盐酸？___________(填“能”或“不能”)。
(4)写出通入少量，生成沉淀B的离子方程式：___________ ，生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的___________。
(5)若将溶液换成溶液，少量通入溶液中的离子方程式为___________。
Ⅲ.完成下列问题
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.4 g/mL质量分数为的浓硝酸溶液中，得到NO₂和N₂O₄(NO₂和均为浓F溶液的还原产物的混合气体1792 mL (标况，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为___________，加入NaOH溶液的体积为___________ mL。
(7)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH₃脱除NO、NO₂的反应机理如图所示。
   
按如图反应机理，NH₃脱除NO、NO₂总反应的化学方程式是___________。
(8)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。
(9)下列二组混合气体体积比为①NO₂∶O₂=1∶1；②NH₃∶O₂=2∶1，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后两试管内溶液浓度之比为___________(忽略溶质扩散)。
(10)将充满NO₂和O₂混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的处停止了，则原混合气体中NO₂和O₂的体积之比是___________。