【推荐2】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。
②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H₂O₂(填“>”或“<”)。

【推荐3】金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO₂）₂SO₄溶液。写出该反应的化学方程式______；该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。______
（     ）VO₂⁺ +（     ）H₂C₂O₄ +（     ） → （     ）VO²⁺ + （       ）CO₂↑+（     ）
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为________。
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道___。
A VO₂⁺ 和HCl氧化性相对强弱   B VO₂⁺ 和Cl₂氧化性相对强弱 C 上述均不正确

【推荐1】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤NaOH固体；⑥铁丝；⑦酒精；⑧硫酸；⑨；⑩熔融KCl。回答下列问题：
(1)上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。
(2)提纯物质④的实验方法叫做___________。
(3)制备④的化学方程式为___________。
(4)在⑤的溶液中与会发生如下反应：(未配平)，若生成2 mol ，则需消耗标准状况下___________L。

【推荐2】利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH₃+___O₂____NO +____H₂O
（2）____FeSO₄+____KNO₃+____H₂SO₄=____K₂SO₄+____Fe₂(SO₄)₃+____NO↑+____H₂O

【推荐3】氮和硫是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：
(1)氮肥是农业生产中使用量最多的一种植物促长剂，其中铵盐是一种常见氮肥，检验某种化肥属于铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后_______(填字母代号)。
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
该反应原理是_______(书写离子反应方程式)。
(2)浓硫酸具有： A．强氧化性   B．吸水性   C．脱水性
①将少量胆矾加入浓硫酸中，固体变为白色，体现了浓硫酸的_______ (填字母代号)。
②向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，体现了浓硫酸的_______ (填字母代号)。写出产生难闻气体的化学方程式_______。
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。
   
该反应的化学方程式为_______。反应中每转移，生成的体积为_______L(标准状况下)。
(5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式_______，其中氧化剂是_______(填化学式)。

【推荐1】海洋中无机氮的循环过程可用下图表示：
   
(1)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是___________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____。

A．海洋中只存在化合态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．海洋中的反硝化用一定有氧气的参与

D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

【推荐2】I.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是NH₃的催化氧化，可用下图装置模拟NH₃的催化氧化，回答下列问题：

(1)玻璃管中发生的化学反应方程式是____，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______，作用是_______
II.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(3)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。
(4)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
b.海洋中存在游离态的氮
c.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：+5O₂2+H⁺+_____+____，_______。

【推荐3】64.0g Cu 与 200 mL 10.0 mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO₂ 混合气体 13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
(1)混合气体中 NO 与 NO₂的物质的量之比为 ___________；
(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________ 。

【推荐2】(1)在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：
①___；②___；③___。
(2)治理汽车尾气含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，现有一种治理方法是用使NO与CO在催化剂的表面发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：___。

【推荐3】汽车尾气(含烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO₂的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________。
(2)NO的危害在于________(填字母)。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：__________________________。
(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_________________________________________________________________。
(5)控制城市空气污染源的方法有________(填字母)。
a．植树造林                       b．开发氢能源
c．使用电动车                    d．使用无铅汽油