下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
| A．亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 |
| B．0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L |
| C．0.1mol/LNaNO2溶液的pH为9.5 |
| D．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 |
更新时间：2021-04-03 17:02:28
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【推荐1】下列电离方程式错误的是
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH ＋SO |
| B．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O＋＋F－ |
C．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H＋＋PO |
| D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ |
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【推荐2】已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－
H＋＋R2－，NA是阿伏加 德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是
H＋＋R2－，NA是阿伏加 德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是| A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA |
| B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子 |
| C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－) |
| D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大 |
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某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是
是由水电离出的
倍
单选题
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有共价键的数目为 |
B． 的醋酸溶液中， 、 微粒总数为 。 |
C．标准状况下， 的分子数为 |
D． 和 的混合物中含有的氧原子数为 |
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解题方法
【推荐2】探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH | 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 | CO 的水解能力强于HCO |
| B | 将25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液 变化 | 溶液的逐渐减小 | 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)减小 |
| C | 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 | 有白色沉淀生成 | AlO 结合H+的能力强于CO |
| D | 测定中和热时，将稀 溶液缓慢倒入到盛有稀 的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 | 温度差为 | 中和反应放热，将代入公式算得中和热( ) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(石灰石均有剩余)，醋酸时间更短
