如图所示化合物是一种常用的分析试剂,其中为原子序数依次增大的同一短周期元素,且原子序数依次相差2,元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性: | B.的溶液, |
C.与形成的二元化合物与水反应,元素的化合价不变 | D.与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
更新时间:2021-04-05 15:27:46
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【推荐1】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术,已知反应,下列说法正确的是
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.每生成2个发生反应,有12个电子转移 |
D.在Na2FeO4中为+4价,具有强氧化性 |
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适中
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【推荐2】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.湿润的红色布条遇氯气褪色 |
B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 |
C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 |
D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是(图中纵坐标表示生成沉淀的质量,横坐标表示加入物质的物质的量)
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A.除去Al2O3中杂质Fe2O3 | B.由AlCl3溶液制备Al(OH)3 |
C.除去C2H5Br中杂质Br2 | D.检验醛基时制备新制Cu(OH)2 |
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下,对于0.l0mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13 |
B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
C.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 |
D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3 |
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适中
(0.65)
【推荐2】现有两瓶温度分别为15℃和35℃,均为1的溶液,两溶液的物理量相等的为
A. | B. | C. | D.水电离出的氢离子浓度 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W为不同主族前20号元素且原子半径依次减小,仅Z、W位于同周期,Z是地壳中含量最多的元素,Y原子的M层有5个电子,原子序数满足。下列说法正确的是
A.W元素的最高正化合价为+7 | B.推测可与水发生反应放出氧气 |
C.简单气态氢化物的还原性:W>Y | D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
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【推荐2】下图所示离子对应的钾盐易溶于水,常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素,X、Y为相邻元素,Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是
A.与Y同周期的主族元素中,只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 |
B.简单氢化物沸点: |
C.基态Z原子的电子排布式: |
D.该离子中σ键与π键的个数比为1∶1 |
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适中
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名校
【推荐3】某阴离子结构如下,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,下列说法正确的是
A.氢化物的沸点 |
B.W氧化物对应的水化物为强酸 |
C.的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放 |
D.的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI |
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