已知常温下,浓度为下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是
化学式 | ||||
电离常数 | , |
A.向的醋酸溶液中加水稀释,减小 |
B.常温时,等物质的量浓度溶液大小为: |
C.溶液显酸性 |
D.向溶液中通入少量,发生反应 |
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更新时间:2023-01-12 22:53:37
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是( )
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42﹣),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)
④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10﹣amol•L﹣1.
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42﹣),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)
④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10﹣amol•L﹣1.
A.①②③④ | B.只有②③ | C.只有③④ | D.只有③ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验测得溶液、溶液的分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确 的是
A.图中实线表示随加水量的变化,虚线表示随温度的变化 |
B.将溶液加水稀释100倍,溶液变化值小于2 |
C.随温度升高,增大,溶液中减小,增大,减小 |
D.的溶液和溶液中水的电离程度相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】25℃时,有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9,下列有关说法中正确的是
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.4×10-7;Ka2=4.7×10-11 |
A.等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中,结合质子能力最强的是CN- |
B.将少量CO2通入NaCN溶液中,反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO |
C.向稀醋酸中加水稀释的过程中,的值减小 |
D.0.2mol/L稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列表述或判断肯定错误的是
A.NH与HCO均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质 |
B.25℃时向0.1L 0.2mol/L的氯化铵中滴加一定量的氨水至溶液的pH=7,则此时溶液中的物质的量为0.02mol。 |
C.电解NaCl溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
D.室温下,pH<7的盐溶液NaHB中:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,中分子的数目为 |
B.溶液中的数目为 |
C.中含有键的数目为 |
D.的浓硫酸中的数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】常温下,能证明醋酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn片反应放出H2 |
B.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 |
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据下表提供的数据,下列判断正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF | |
HClO |
A.同温同浓度下,溶液的pH值: |
B.结合的能力: |
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式: |
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:①②,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是
A.NaHB属于弱电解质 |
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 |
B.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NA |
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA碳原子 |
D.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确 的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 | HA是强酸 |
B | 分别往甲:、乙:的酸性溶液中加入溶液,记录褪色时间 | 乙先褪色 | 说明反应物浓度越大,反应速率越快 |
C | 向滴有酚酞的溶液中加入固体 | 溶液红色变浅 | 加入固体后,的水解平衡逆向移动 |
D | 取溶液,滴加5滴溶液,振荡,再加入,振荡,静置,取上层液体,向其中滴加溶液 | 溶液显血红色 | 和反应有一定的限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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