【推荐1】以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃)为原料均能制备FeSO₄•7H₂O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，用浓度为10%的Na₂CO₃溶液清除油污，然后倾析倒去残留的Na₂CO₃溶液，用蒸馏水洗涤2~3次后，加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol•L^-1的H₂SO₄溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO₄•7H₂O晶体。
①反应前通入N₂的作用是_____。

②将FeSO₄•7H₂O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出该反应的化学方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO₄•7H₂O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。(已知该实验中pH=3.5时，Fe³⁺沉淀完全；pH=4.1时，Al³⁺开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1NaOH、铁粉。)
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO₄•7H₂O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积见表：

实验序号	1	2	3
酸性KMnO4溶液的体积	19.98mL	20.58mL	20.02mL

通过计算确定产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数_____。(写出计算过程，结果保留两位小数)

【推荐2】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，250g·mol^-1<M(X)<300g·mol^-1。
请回答：
(1)组成X的3种元素是C、___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)写出C的浓溶液与MnO₂加热条件下反应的离子方程式__。
(3)氯仿(CHCl₃)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式___。
(4)气体B与氨气作用生成尿素[CO(NH₂)₂和一种盐，写出反应的化学方程式___。

【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

ABC

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

【推荐2】固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如图实验：

已知： ① X的焰色反应为砖红色   ② 溶液B中只有一种溶质
(1)X所含的三种元素为H、___ 、___ ，X化学是为___ 。
(2)固体X与足量水反应的化学方程式是____________________________________________________ 。

【推荐3】下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。
(2)反应①中若消耗Na₂O₂7.8 g，则转移的电子数为______________________。
(3)反应③的离子方程式：___________________________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式： ______________。

【推荐2】(除标注外，如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。

试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：A_____；M___。
（2）写出反应①、②的化学方程式：
_______________________；______________________。
（3）写出E→D反应的离子方程式：_____。

【推荐3】以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H₂O等）。

请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH₂O，则X的化学式是________。
（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。
（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。
（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。

【推荐1】有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：
（1）X的化学式____。
（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。

【推荐3】二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOC1₂=4LiCl+S+SO₂。
(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。
(2)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
   
①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用：_________________________________。
②装置的连接顺序为A→B→______________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应   b.称得固体为n克
c.干燥                                                            d.称取蒸干后的固体m克溶于水
e.过滤                                                            f.洗涤
(4)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___________	___________	则没有发生上述副反应