【推荐1】图中、、为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，俗称磁性氧化铁；是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质的元素在周期表中的位置是____________；中存在的化学键类型为____________；的化学式是__________。
(2)一定条件下，与反应转化为。的电子式为______。
(3)写出和的稀溶液反应生成的离子方程式：_____________。
(4)向含的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出随变化的示意图，并标出的最大值________。

【推荐2】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去。装置气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……。
已知淀粉遇碘显蓝色。回答下列问题：
(1)碘在元素周期表中的位置为_______。
(2)该实验利用KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂。写出用MnO₂代替KMnO₄制取Cl₂的化学方程式：_______，装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明_______。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl₂的质量为_______。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素的，过程Ⅳ的操作和现象是_______。

【推荐3】锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______，该过程发生的主要反应为_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______。

【推荐2】CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co₂O₃、Fe₂O₃、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：

已知：① Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2 + ↑+ 3H₂O，_______此反应的目的是_____________。
（2）步骤Ⅲ中加入Na₂CO₃溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。   
（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：

写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。

【推荐3】以粗液(含少量、)为原料制备溶液。

已知：易溶于水。
(1)一次脱硫
①反应体现出酸性关系：___________(填“”或“”)。
②产生S的离子方程式是___________。
(2)经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒，需要二次脱硫。经检验沉淀A只含一种物质。下列有关“二次脱硫”和“中和”过程的说法正确的是___________。
a．二次脱硫所得沉淀A是。
b．二次脱硫时，由于、消耗，溶液的酸性有所减弱。
c．中和时，过量的可过滤除去。
(3)二次脱硫
通入需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下：
Ⅰ.取粗液，沉淀。过波，滤液备用；
Ⅱ.取标准溶液，加过量，加酸化，溶液呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到黄色澄清溶液：
Ⅳ.向Ⅲ中黄色澄清溶液加入过量KI；
V.向Ⅳ所得溶液中加入几滴淀粉液，滴加标准溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。
已知：；与均无色
①Ⅱ中加入的质量___________g。
②Ⅲ中发生的离子反应有、___________
③溶液二次脱硫，需通入___________。

【推荐1】三氯化铬主要用作媒染剂及催化剂，在高温下能被氧气氧化。
I．实验室以重铬酸铵为原料合成三氯化铬
步骤1．加热使晶体分解为。
步骤2．取2.5 g干燥的置于小瓷舟中(装置如下)，将小瓷舟置于石英管内并使它们正好位于管式炉的中部。在锥形瓶中加入50∼60 mL，然后将锥形瓶置于水浴中，并维持水浴温度60∼65℃，同时加热管式炉。当管式炉温度升至500℃左右时，开始通入适当流速的，当管式炉加热至700℃时，停止升温，保温2小时。然后关闭管式炉电源，撤去锥形瓶下水浴，在氮气气氛中冷却。

(1)请写出加热分解的化学方程式：___________。
(2)制备时，反应管中生成的同时还生成有毒的、易水解的。可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(3)向A中通入的作用为___________、___________。其流速不能太快的原因是___________。
II．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3000 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol⋅L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以存在，于暗处静置5 min后，加入适量指示剂，用0.0250 mol⋅L标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL。已知：。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．该实验可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
B．若实验过程中未充分加热煮沸，则测定结果偏低
C．加入KI时，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(5)样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：
   
(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______； B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，B中选用的试剂可能是_______(填名称)。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是_______。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是_______。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。

【推荐3】滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______。
(3)由表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。

待测溶液体积(mL)	标准酸体积
	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

a.锥形瓶用待测液润洗     
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失     
d.滴定结束时，俯视读数
Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)达到滴定终点时的现象是_______。
(6)测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
III.在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
(7)当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(CrO)=_______mol/L。(保留两位有效数字，已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示的装置制备NaNO₂(A中加热装置已略去)并测定NaNO₂的纯度。已知：①2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂＋Na₂O₂=2NaNO₃；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO；③NaNO₂容易被氧化。

(1)仪器a的名称为___________，A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间N₂，目的是___________。A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中Cu的作用为___________(用离子方程式表示)。
(3)装置C中盛放的试剂为___________。
(4)该小组对实验制得的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a、称取2.000g样品，将其配成250mL溶液；
b、先向锥形瓶中加入稀硫酸，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分混合；
c、最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。
已知NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：5NaNO₂~2KMnO₄。
①通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
②整个过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)该小组将NaNO₂溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10^-5mol∙L^-1)：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+
恰好完全沉淀时的PH	5.4	3.2	9.5	11.1	9.4

②K_sp(MgF₂)=8.0×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。
(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。
(3)“沉铁铝”步骤中，若浸取液中c(Mn²⁺)=0.1mol∙L^﹣1，则须调节溶液的pH范围是___________。(加入氧化剂a和试剂b时，溶液体积的变化忽略不计)
(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
(1)将H₂C₂O₄晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。
(2)将CuO与KHC₂O₄的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。
(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤                 B.自然冷却后过滤          
C.趁热过滤                                     D.蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体分别用去离子水溶解后，将K₂C₂O₄溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。
II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。
(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)
A. B. C.
(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。