【推荐1】在氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知Cu^2＋、Fe^2＋在pH=4～5时不水解，而Fe^3＋几乎完全水解而沉淀。


(1)加入氧化剂的原因是___________。
(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是___________。
A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaClO   D．K₂Cr₂O₇
(3)物质Y是___________，沉淀E是___________。
(4)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法___________

【推荐2】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
   
(1)淡黄色物质M是___________(填化学式)，物质N是___________(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为___________。
(3)与反应的化学反应方程式为___________。
(4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式___________。
②溶液()离子方程式___________。

【推荐3】某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
   
(1)焙烧过程中发生的主要反应为：
_____CuS+_____NaCl+_____O₂_____CuCl₂+____Na₂SO_4。配平上述化学方程式。
(2)试剂A应选用______________。（填编号）
①NaClO ②Cl₂ ③浓硫酸
理由是_____________________。
(3)滤液B中大量含有的离子有_____________________。
(4)为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是____________，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为___________________。

【推荐2】I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

(1)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)>c(OH)     b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH)   c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
(4)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。
(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^-(aq)，常温下其K_sp=c(Cu^2＋)·c²(OH^-)=2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu^2＋)=0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>_______
(6)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺，写出相应的离子方程式_______。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

【推荐3】高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。
Ⅰ实验室以为原料制备
制备溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号。
A.加入前先研磨            搅拌          提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是浓   选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．

若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化
制备固体：
实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有______。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体
证明的第二步电离不完全：______查阅资料表明

【推荐1】锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：
(1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。
(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是__________________________________。
(4)检验锌钡白中含有S^2-的方法是________________________________________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。
(6)可用_______法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是______________________。
(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为___________（至少写一种）。

【推荐2】“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：

(1)氮元素在元素周期表中的位置_______，的结构式是_______。
(2)若装置A的圆底烧瓶中加入的固体药品为氢氧化钠，则分液漏斗内的溶液为_______(填名称)。
(3)氨气在装置B中发生催化氧化生成NO，写出该反应的化学方程式_______。
(4)若产生的氮氧化物尾气(含NO、)用NaOH溶液吸收，主要反应为：、。下列措施能提高NO和去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率                                          
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(5)若产生的氮氧化物用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，若，则会导致_______。
(6)设计以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：_______，过滤，洗涤，干燥。[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

【推荐3】某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：
Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7
回答下列问题：
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。
a．铜粉        b．氨水       c．氧化铜          d．硫酸铜
（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
（5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。