将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为
| A．0.896L | B．0.448L | C．0.336L | D．0.224L |
更新时间：2021-04-21 20:34:12
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】x mol的铁铝合金完全溶于1L某稀硝酸后，生成了y mol的NO(无其他还原产物).则关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）
| A．在该反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性 |
| B．根据题中所给条件，无法计算出硝酸的物质的量浓度 |
| C．参加反应的硝酸的物质的量为4y mol |
| D．若将生成的NO与O2混合溶于水被完全吸收，需标准状况下O2的体积是11.2y L |
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适中
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【推荐2】某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）
| A．NH4NO3 | B．N2 | C．N2O | D．NO |
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解题方法
【推荐1】在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是
| 步骤 |
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| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
| A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 |
| B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 |
| C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 |
| D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液中：、 、 、 |
C．浓氨水中： 、 、 、 |
D．加入铝片能生成 的溶液：、、 、 |
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+H2O
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有 |
B．将碳与浓硝酸共热产生的气体通入少量澄清石灰水中，无明显现象，说明没有产生 |
C．向酸性 溶液中滴加足量 溶液，溶液褪色且有气泡产生，说明具有还原性 |
| D．过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应 |
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(0.65)
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【推荐2】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
| D．Y应该是一种还原剂 |
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适中
(0.65)
【推荐3】将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是
| A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 |
| B．A点对应消耗NO3-物质的量为0.2 mol |
| C．B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g |
| D．原混合酸溶液中H2SO4的浓度为4.0 mol·L－1 |
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