【推荐1】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。
(1)氧化剂是____，氧化产物是____。
(2)H₂SO₄在上述发应中表现出来的性质是___(填序号)。
a.氧化性       b.氧化性和酸性       c.酸性        d.还原性和酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。
(4)要使10mL0.5 mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___mL2 mol∙L⁻¹的H₂SO₄溶液。

【推荐2】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C_______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是________(写化学式)，反应中每生成1个Cl₂分子，转移电子的数目为________。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。
③ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______。
A.O₂          B.FeCl₂          C.KI            D.KMnO₄

【推荐3】现有①   ②   ③   ④   ⑤CO   ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)
(2)由，可知，欲实现I反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。
(3)请将下列6种物质：、、、、、(提示：能按________+________→________+________+形式反生化学反应)写出该反应对应的离子方式_______；并在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______。
(4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：，请推出X的化学式为_____。

【推荐1】（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃＋3C＋SK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。
（5）有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥CH₄，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。
（6）在BF₃分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为______。

【推荐2】书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。