【推荐1】氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7

(1)操作I加入X的目的是_______。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_______(填字母)。

A．KMnO4

B．NaClO

C．H2O2

D．Cl2

(3)操作II的Y试剂为_______(填化学式)。
(4)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许_______(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_______。
(5)若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_______(填化学式)；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法_______。

【推荐2】ClO₂和NaClO₂都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如下。

(1)Cl元素在周期表中的位置是_______。
(2)请写出ClO₂发生器中反应的离子方程式_______。
(3)ClO₂吸收器中，H₂O₂的作用是_______。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na₂SO₃的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_______。
(5)制备ClO₂的工艺还有：
盐酸法       
双氧水法
双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_______；(补充一条优点)
(6)在碱性条件下，用ClO₂无化处理含CN^-废水，请写出此过程反应的离子方程式_______。

【推荐1】TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管a的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式___________。
(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是___________。
(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。
(6)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
   
已知：常温下，、，呈砖红色，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有___________；
②产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。

【推荐3】Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取反应装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：Cl₂O熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl₂沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。
(1)实验室可利用MnO₂和浓盐酸制备氯气，下列哪组物质也可用于实验室制备氯气___。
A.KClO₃固体和浓盐酸 B.KMnO₄固体和浓盐酸       C.NaCl固体和浓硫酸
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若___，则装置的气密性良好。
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是___。

A．实验过程中，若MnO2过量，浓盐酸能被完全反应

B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险

D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O

(4)①装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式___。
②液氨的作用是___。
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___。

【推荐1】工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =571.2kJ·mol^-1①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂=226.2kJ·mol^-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为____________。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的 △H=________kJ·mol^-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

【推荐2】我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃，实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀),实验步骤如下：

I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K₁、K₂，通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂，取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；
III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；
IV．关闭K₁、K₂，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。
回答下列问题：
(1)装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为___________；若撤去装置F，则测得的FeCO₃的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤III中反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气的目的是___________。
(3)实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS₂与稀硫酸反应的化学方程式： ________。
(4)C装置的作用是___________。
(5)步骤VI中发生反应的离子方程式为___________，到达滴定终点的现象是___________。
(6)若上述实验中m₂-m₁=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS₂) ：n( FeCO₃)=___________。

【推荐3】软锰矿的主要成分为MnO₂，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K₂MnO₄）；
B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。
根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：          ，用化学方程式表示出MnO₂转化为K₂MnO₄的反应原理：                        。
（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于       中进行加热。
A．陶瓷反应釜          B．石英反应釜        C．铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式：                   。
（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。
（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：                      。
（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO₃固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：             。