在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
CH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 | A．加入NaOH(s) | B．加入盐酸 | C．加蒸馏水 | D．降低温度 |
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更新时间：2021-05-13 13:27:27
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) |
B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中  的值减小 |
| C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
=1×10-8，下列叙述正确的是| A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 |
| B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 |
| C．常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 |
| D．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) |
| B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
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解题方法
【推荐2】下列分析不正确 的是
| A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 |
| C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 |
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【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡
，下列叙述不正确的是
，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 增大 |
B． 的 溶液中加水稀释，溶液的 变大 |
C．溶液中加少量的 固体，该电离平衡逆向移动 |
D． 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是
CH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是| A．加入NaOH(s) | B．加入盐酸 | C．加蒸馏水 | D．升高温度 |
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【推荐1】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是| A．加少量烧碱固体 | B．降低温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
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解题方法
【推荐2】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是
H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是| A．适当升高温度 | B．加入稀盐酸 | C．加入 CH3COONa固体 | D．加入少量水 |
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结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
