【推荐1】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)①中反应的反应的化学方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作 (氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。

【推荐2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是：_______。
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)C中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为_______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色_______(填“深”或“浅”)。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(7)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

【推荐3】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有____种。
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO₂的性质。

①为验证SO₂具有氧化性和还原性，装置连接顺序为____(用字母表示)。体现SO₂具有还原性的反应方程式为____。
②下列反应中，不属于SO₂类别通性的是____。
A.SO₂+H₂OH₂SO₃ B.2SO₂+O₂2SO₃
C.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O D.SO₂+CaO=CaSO₃
(3)该同学又设计了如图装置测定某铁碳合金中铁的质量分数。

①mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：一、常温下碳与浓硫酸不反应；二、___。
②写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____。
③B中(盛放品红溶液)的现象是____，C(盛放酸性KMnO₄溶液)的作用是____。
④待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，可据此求算铁的质量分数。但本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)____。

【推荐2】某研究小组欲探究SO₂的还原性，设计了如图实验方案。

请回答：
（1）指出仪器①的名称___。
（2）检查装置A的气密性的方法是___。
（3）装置B中所盛试剂为溴水，设计实验方案检验装置B中的氧化产物___。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在食品加工、印染、印刷、制革以及有机合成等工业中应用广泛。实验室模拟工业湿法制备焦亚硫酸钠装置如图所示。

打开弹簧夹，通入一段时间N₂后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。
已知：
①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O。
②温度过高时焦亚硫酸钠分解：Na₂S₂O₅=Na₂SO₃+SO₂↑。
③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃。
回答下列问题：
（1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。
（2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO₃的离子方程式为__。
（3）装置C的作用是__。
（4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。
（5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是__。
（6）某同学认为Na₂S₂O₅属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na₂S₂O₅溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。
（已知：常温下H₂SO₃电离常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7）

【推荐1】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

（1）用化学反应方程式解释装置中的实验现象：________________________。
（2）装置中的现象是________________，其发生反应的类型是________________。
（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方是________（填序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。
a.将气体通入水中
b.将气体通过装溴水的洗气瓶
c.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
d.将气体通入氢氧化钠溶液中

【推荐2】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

(1)A中所放试剂为_____，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式________
(2)C中试剂是_____；其作用是_____；D中试剂的作用是_____；
(3)E中现象是_____； F中现象是_____，其反应的化学方程式为_____；
(4)H中试剂为_____；其作用是_______，其中涉及到的离子反应是_______
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____(用①或②填写)。
(6)实验室制备Cl₂还可以用以下方法制备，请配平_______
HCl浓+     KMnO₄=     MnCl₂+     KCl+     Cl₂ ↑ +     H₂O

【推荐3】某研究小组欲探究SO₂的还原性，设计了如图实验方案。

请回答：
（1）指出仪器①的名称___。
（2）检查装置A的气密性的方法是___。
（3）装置B中所盛试剂为溴水，设计实验方案检验装置B中的氧化产物___。