【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl₃熔点306℃、沸点315℃,CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO₂，SO₂ 为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为_______________。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)

【推荐3】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为______
(2)根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是______；1molO₂²⁺中含有的π键数目为______个
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr基态核外电子排布式为______
(4)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是______
A.H₂O     B.CO₂       C.SO₂     D.BeCl₂
(5)O₃分子是否为极性分子______

【推荐2】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高为_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是_______。NH₃的沸点比PH₃的高，原因是_______，H₂O的键角小于NH₃的，分析原因_______。
(4)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。(填标号)
A．          B．   
C．          D．   
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，小于，原因是___________。
(3)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是___________、中心原子的杂化形式为___________。LiAlH₄中，存在___________(填标号)。
A． 离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程能量转化如图(a)所示。
   
可知，Li原子的第一电离能为___________ kJ∙mol^-1，O=O键的键能为___________ kJ∙mol^-1。
(5)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___________ g∙cm^-3 (列出计算式)。

【推荐1】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。

   

③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O^2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A             B   
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
   
①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。
a.O₃ b.SO₄^2- c.H₂S d.NO₃^-

【推荐2】利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。
(1)的结构示意图如图所示。

       

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是___________。
③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

   

①的电子式为___________。
②晶体中位于形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________。(列出算式即可，无需化简。)

【推荐3】I.碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
（1）写出基态碳原子的电子排布式________________， CO₂是_______分子（填“极性”或“非极性”），中心碳原子采取的杂化类型是_____________。
（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_________（填编号）。
a.CH₄的稳定性比SiH₄强 b.SiH₄的沸点比CH₄高
c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO₂+Na₂CO₃ =Na₂SiO₃+CO₂↑
II.氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________________。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）
（2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施______________、______________。
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg₃N₂）。Mg₃N₂溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示。写出磷化铟的化学式______________；In的配位数（与之距离最近的原子数目）为_______________。