【推荐1】化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体，其合成路线如图：

(1)A中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)B→C的反应类型为_______。
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有1个手性碳原子；
②在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：1。
(4)E→F的转化需要化合物X，化合物X的结构简式_______。
(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

【推荐3】有机物M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

      

（1）有机物M的结构简式为__________________________，用¹H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有________种吸收峰。
（2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是___（填序号），与有机物M互为同系物的是_______（填序号）。
①CH₃CH=CHCOOH ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH ④CH₃CH(CH₃)COOH
（3）M分子中最多有_________个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有___________。
（4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式____________。

【推荐2】(1)下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。
A.H₂ B.CO₂ C.CH₂Cl₂ D.C₃H₆ E.C₂H₆ F.CaCl₂ G.(NH₄)₂SO₄
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为____。
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为____和____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为___，CO分子的结构式可表示成____。
(4)COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有___个σ键、___个π键。

【推荐1】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。
(1)Cu的价电子轨道表达式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)向深蓝色溶液继续加入_______，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，1mol[Cu(NH₃)₄] ^2＋含有σ键的数目为_______。
(4)_______(填“H₂O”或“NH₃”)与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
(5)SO的VSEPR模型名称为_______，H₃O⁺空间构型为_______。
(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。

该结构中Cu²⁺的配位数是_______。

【推荐2】电极活性物质Cu₄O(PO₄)₂的制备，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O = Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是______，写出基态Cu²⁺的电子排布式_______。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P_____S(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。
(3)O的原子核外有____种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H₂S的原因是___________。
(4)CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是______(填序号)，写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式______。
A．该物质正离子的中心是Cu原子                   B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp³ D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OH)₂
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_____，已知铜原子半径为127.8 pm，N_A=6.02×10²³ mol^－1，计算晶体铜的密度______g·cm^－3(写出表达式)。

【推荐3】I.无机非金属材料中C、Si是构成它们的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为_______。
(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验，装置①中盛放的试剂是_______，装置②中发生反应的离子方程式是_______。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中C元素显_______(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是_______。
II.金属材料中铜及其合金是人类最早使用的。
(4)基态铜原子的电子排布式为_______。
(5)图1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位数为_______。

(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO中S原子的杂化类型为_______，写出一个与SO互为等电子体的分子的化学式_______。
②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______。1mol胆矾所含σ键的数目为_______。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为 _________________________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF₂具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Zn的密度为________g·cm^－3。
   

【推荐2】Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为-19.3 ℃ ，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是___________ 分子(填“极性"或“非极性")。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe³⁺，第一电离能：N___________O(填“ > ”或“ < ”)，苯酚中碳原子杂化类型为___________
(4)配位化合物[Co(NH₃)₅Cl]C1₂中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________
(5)已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.6mol·L^-1和1.2mol·L^-1，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)₂开始沉淀时，溶液中的值等于________(已知Ksp[Co(OH)₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15)
(6)某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

①控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是___________ 。
③K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯，其提纯步骤为________
④若以FeCl₃代替Fe(NO₃)₃作铁源，K₂FeO₄的产率和纯度都会降低，原因是___________(写两条)。

【推荐3】(1)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验 Fe²⁺的试剂，1mol CN^-中含π键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe³⁺，从原子结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成 Fe³⁺的原因是___________。
(3)化合物(CH₃)₃N 与盐酸反应生成[(CH₃) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______(填序号)
a. 离子键       b. 配位键        c. 氢键          d. 非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N 能溶于水，试解析其原因____________________。
(4)Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni²⁺的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

(5)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1959kJ·mol^-1、I_Ni＝1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是_______。