【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨9种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)写出元素符号和名称：
①_____，②_____，⑧_____，⑨_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____。
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_____。
④的单质在③的单质中燃烧：_____。

【推荐2】某学习小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气，再用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉(这是一个放热反应)。

此实验Ca(ClO)₂产率太低。经分析发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
(1)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
(2)试判断另一个副反应：_______(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。

【推荐3】下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑤	⑥	⑦
三	①	③	④				⑧	⑨
四	②

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。
(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。
(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。
(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。

【推荐1】氯气(Cl₂)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。其中，HClO名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化。
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的______(填化学式)使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③______	没有褪色	猜想3不成立

结论：氯水中的______(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
反思：
(1)氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为______。
(2)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。

【推荐2】某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：
（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____、____、____、____。
（2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是___;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___。该物质之所以具有漂白性，与它的_______(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是____。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是____.（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）
（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
提出问题→________→________→分析归纳→得出结论

【推荐3】某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式：］

(1)A装置中a仪器的名称是_____________________。
(2)实验室制氯气也可用 MnO₂与浓盐酸反应，化学方程式为_____________________。
(3)实验进行一段时间后，可观察到_____________________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_____________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 _____________________(填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置的作用是_____________________。
(6)用 31.6g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 _____________________L氯气。

【推荐1】某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
①A是___________(写名称)；写出种A的一用途：__________________。
②A受热分解的化学方程式为__________________。
③加热结束后，该实验小组还测定了A受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取m g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为n g。则制得的该纯碱样品的纯度为____________(用含m、n的代数式表示)。
(2)称取A、B两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：_________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______。
a．装置Ⅰ的气球体积较大                                      b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积            d．无法判断

【推荐2】草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照如图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO_2.已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

(1)装置B的主要作用是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式为_______。
(3)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(4)为测定草酸晶体分子式(H₂C₂O₄·xH₂O)中x的值，现做如下实验。
①称取6.3g草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mLKMnO₄溶液。
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
(5)依据以上实验，写出草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。

【推荐3】某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：

（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________。
（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是________。
（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________。
（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_______；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________（一种氧化物）。
（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______。