【推荐1】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
⑴基态Fe²⁺的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO₄^－的空间构型为________。
②CTCN的化学式为，与Co³⁺形成配位键的原子是________。(已知CO₃²⁻的结构式为)
③可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，中含有σ键的物质的量为________。
④是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。
⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。
       
⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，N_A表示阿伏加 德罗常数的数值) g∙cm^-3。

【推荐2】A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的一半、是最内层电子数的2倍，D和E的价电子数都是7，F的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A在元素周期表中的位置是_______，基态的核外电子排布式是_______。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)分子的空间结构为_______。
(4)单质的结构如图所示，该分子中含有的键的数目为_______。

【推荐3】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺核外电子填充的最高能级符号为_____。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂，CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______，该气体分子中σ键与π键的数目之比为______。
②C原子未成对电子的数目为______。
(3)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、_______。

【推荐2】用煤炭制得的焦炭在工业上是重要的还原剂和燃料，用于许多物质的例备，如工业上用焦炭与硫酸钠反应制备硫化钠。反应方程式如下：Na₂SO₄+2CNa₂S+CO₂↑
完成下列填空：
(1)上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子的核外电子排布式为 ___________，其最外层电子有 ___________种不同的能量，有 ___________种不同的运动状态。
(2)下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 ___________(填编号)。
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．液态二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
(3)判断C、S两种元素非金属性的强弱，并写出一个能支持你的结论的实验事实 ___________，
(4)工业上利用焦炭与高温水蒸气反应制备水煤气，下面是水煤气反应的方程式：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)-Q(Q<0)，写出上述反应的平衡常数表达式 ___________，增大该反应平衡常数的措施有 ___________(填编号)
A．升温       B．增加水蒸气的浓度        C．减压       D．增加焦炭的量
(5)在一个2L的容器中进行该反应的实验，若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”) ___________判断该反应已经达到平衡状态。若初始加入的C为16.8g，10min后为7.2g，则v(H₂)=___________。