亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.反应①阶段,参加反应的和的物质的量之比为 |
B.若反应①通过原电池来实现,则是正极产物 |
C.反应②中的可用代替 |
D.反应②条件下,的氧化性大于 |
更新时间:2021-07-16 13:40:00
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【推荐1】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O,下列说法正确的是
A.x=2 |
B.Fe2+、都是还原剂 |
C.硫元素被氧化,铁元素被还原 |
D.每生成1molFe3O4则转移电子的物质的量为3mol |
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解题方法
【推荐2】已知:①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+;②2Fe3++Fe=3Fe2+;③2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-。根据以上反应判断,下列说法正确的是
A.I-的还原性强于Fe |
B.I2的氧化性强于Fe3+ |
C.③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 |
D.溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响 |
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【推荐3】铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是
A.反硝化过程均属于氮的固定 |
B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应 |
C.Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为:6Fe3++2NH= 6Fe2++N2↑+8H+ |
D.在氨氧化细菌作用下,水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气,该反应中每产生0.01mol氮气时,转移的电子为0.06mol |
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【推荐1】某工业废气中的经如图中的两个循环可分别得到S和。下列说法正确的是
A.循环I中,反应1中的氧化产物为 |
B.循环I中,反应2中的还原产物为 |
C.可作为循环II中吸收的还原剂 |
D.循环I和循环II中消耗同质量的,理论上得到S和的质量之比为16∶49 |
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【推荐2】向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和,水层发生反应:(已知的结构为),乙醚层发生反应:。反应上层出现蓝色,一段时间后溶液蓝色褪去,且水相变为绿色(),下列说法正确的是
A.由水层反应可知,氧化性: |
B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替 |
C.中不存在非极性键 |
D.水相变为绿色的离子反应为,该反应生成转移电子 |
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【推荐1】下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫做还原剂的是( )
A.O2 | B.Fe | C.H2 | D.Zn |
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解题方法
【推荐2】在日常生活中,雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装,而盛啤酒的容器却是玻璃制品,很少见到用塑料瓶盛装啤酒,这是由于塑料 ( )
A.造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染 |
B.太软,饮用和运输时都很不方便 |
C.相对玻璃透气性强,啤酒易被氧化而变质 |
D.属有机物,能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶 |
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解题方法
【推荐1】我国科学家开发出了一种Zn-NO电池系统,该电池的反应为5Zn+ 2NO+3H2O=5ZnO+ 2NH3,工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.双极膜中的H+向MoS2电极移动 |
B.电极电势: Zn/ZnO 电极<MoS2电极 |
C.MoS2电极的电极反应式: NO- 5e- + 5H+=NH3+H2O |
D.标准状况下,22.4 LNO参与反应,Zn/ZnO 电极增重40 g |
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【推荐2】下列有关实验或操作正确的是
A.装置甲中和热的测定 | B.装置乙分液 |
C.装置丙铜锌原电池 | D.装置丁铁钉镀铜 |
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