氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
| A．同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 |
| B．在氯化钠晶体中Cl-的配位数为6，在氯化铯晶体中Cl-的配位数为8 |
| C．二氧化碳晶体为分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子 |
| D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si-O共价单键 |
20-21高二下·湖北·期末 查看更多[2]
更新时间：2021-07-21 16:30:35
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【推荐1】干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
| A．干冰升华破坏了共价键 |
B．晶体中与1个 最近的有12个 |
| C．每个晶胞中含有12个 |
D．若晶胞参数为 ，则晶体密度为 |
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解题方法
【推荐2】美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：
| A．CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
| B．在一定条件下, CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 |
| C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
| D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合 |
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的晶胞
的晶胞
和4个
在晶胞中的排列有2种取向
石墨中含有共价键的数目为
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【推荐1】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）
| A．晶体中Si、O原子个数比为1：2 |
| B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构 |
| C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4 |
| D．晶体中最小环上的原子数为6 |
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【推荐2】氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中N—N键能160kJ/mol，而N≡N键能942kJ/mol。下列说法不正确的是
| A．高聚氮晶体属于原子晶体 |
| B．高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1:3 |
| C．高聚氮与N2互为同素异形体 |
| D．高聚氮可能用作炸药或者高能材料 |
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碳化硅中含
键
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【推荐1】利用
与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的
结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是
与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是| A．一个晶胞中K+个数为6 |
B．晶体的化学式为 |
| C．晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个 |
| D．一个晶胞中Fe2+个数为4 |
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【推荐2】某些晶体或晶胞结构示意图如下。下列说法正确的是
| A．图 1 所示金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1:4 |
| B．图 2 所示 CsCl 晶胞中，Cs+的配位数为 6 |
| C．图 3 所示 CaF2晶胞中，含有 4 个 Ca2+ |
| D．图 4 所示干冰晶体中1个 CO2分子周围紧邻 8 个 CO2分子 |
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【推荐1】
可与氢氟酸反应生成
，也可与NaOH溶液反应生成
，还可被还原得到制造芯片的Si．已知
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
可与氢氟酸反应生成，也可与NaOH溶液反应生成，还可被还原得到制造芯片的Si．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．20gHF和DF的混合物中含有的中子数为9 |
| B．标准状况下，33.6LHF中含有的质子数为15 |
| C．28g晶体硅中含的Si—Si键数目为2 |
| D．1L2.0mol/L溶液中含有的O原子数为6 |
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解题方法
【推荐2】我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2
CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为12的钠离子： |
B．NaClO的电子式： |
C．CO2的比例模型： |
D．CO晶体模型： |
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