李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调:坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%,重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系,所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___ 。
Ⅱ.脱碳:一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡,此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1,请回答以下问题:
(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=__ 。
(3)其它条件不变的情况下,在10s时往容器中再加入一定量H2,此时该反应正向速率将___ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___ 。
a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2
b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
c.CO2和H2的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.CO2和H2的物质的量之比保持不变
Ⅲ.脱硫:燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇,烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。
(5)已知中和反应为常见的放热反应,下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___ 。
a.可燃物燃烧一般都需要加热,所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应,则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式:___ 。
Ⅰ.脱硝:
(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为
Ⅱ.脱碳:一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为:CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=
(3)其它条件不变的情况下,在10s时往容器中再加入一定量H2,此时该反应正向速率将
(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是
a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2
b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
c.CO2和H2的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.CO2和H2的物质的量之比保持不变
Ⅲ.脱硫:燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇,烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。
(5)已知中和反应为常见的放热反应,下列有关反应放热、吸热的说法正确的是
a.可燃物燃烧一般都需要加热,所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应,则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式:
更新时间:2021-07-28 14:53:19
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适中
(0.65)
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【推荐1】请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
(1)下列反应中,属于吸热反应的是______ (填数字序号,下同),属于放热反应的是______ 。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列关系正确的是______ (填字母编号)。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
(3)用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,此电池负极的电极反应式是______________ ,铜片表面析出了氢气____ L(标准状况)。
(1)下列反应中,属于吸热反应的是
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列关系正确的是
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
(3)用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,此电池负极的电极反应式是
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适中
(0.65)
【推荐2】科学家开发高效多功能催化剂,高选择性利用
和
制备
,实现废旧物资循环利用。反应原理是
。
(1)已知
和
的总能量高
和
的总能量,则该反应是_________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在恒温恒容条件下充入
和
发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_________ (填标号)。
A.
的体积分数保持不变 B.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98ae331e68118d50c95e9d0184635834.png)
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D.
和
的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同,只改变下列一个条件,能提高
生成速率的是_________ (填标号)。
A.降低温度 B.再充入
C.保持容器体积不变,充入
D.及时移走部分![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/54bbd9bd4ad9d62e7e9ff6bdb2d46807.png)
(3)在恒温条件下,向一容积为
的恒容密闭容器中充入
和
,反应进行至
时测得气体,总压强由起始的
降低到
。则
内,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dfab411f0ce80ee4eb5cdb1617cf5a5.png)
_______
;
内![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9406851ae69285503e010098df1a56b0.png)
_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)
内
)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750859dd7d5b821d909e6a32c11095cf.png)
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(1)已知
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad7cc5ed74251c8178da921aac8d7e21.png)
(2)在恒温恒容条件下充入
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ebc98d0a6118de6baa633bd2d968fdb.png)
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是
A.
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98ae331e68118d50c95e9d0184635834.png)
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D.
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/54bbd9bd4ad9d62e7e9ff6bdb2d46807.png)
②其他条件相同,只改变下列一个条件,能提高
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A.降低温度 B.再充入
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(3)在恒温条件下,向一容积为
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解题方法
【推荐3】回答下列问题:
(1)结合钠与水的反应现象,从能量变化的角度看,钠与水的反应属于___________ 反应。
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中,银片上观察到的现象是___________ ;锌电极的反应式为___________ 。
(3)将一定量的A气体和B气体在
的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b8b5759d4777e0ef1704858f9405c8e.png)
,反应
后测得
的浓度为
。
①用物质
表示的平均反应速率为___________
。
②其他条件不变时,再通入
气体该反应的正反应速率将___________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(1)结合钠与水的反应现象,从能量变化的角度看,钠与水的反应属于
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中,银片上观察到的现象是
(3)将一定量的A气体和B气体在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8c92eaf1346ab8b123c003c3c3c41d3.png)
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①用物质
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0936cd2e8c06ca16d5998c2c68b3a45.png)
②其他条件不变时,再通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17a049331ffe7b293d84ca43826b0de1.png)
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【推荐1】已知可逆反应aA2 +bB2
xX(反应物、生成物都是气体)。回答下列问题:
I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/2c296a36-b582-475a-88bc-f627307fe21c.png?resizew=164)
(1)该反应是___ (填“吸”或“ 放”)热反应。
(2)下列关于该反应的叙述正确的是____ (填字母)。
a A点反应停止 b A点速率不为零
c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率
II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/0ec9652b-cec0-40f3-84b2-f31271d96072.png?resizew=196)
(3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____ mol. .
②反应前4 min物质A2反应速率为_______
③该可逆反应的化学方程式为______ (物质X用A、B表示)。
④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ ( 填“增大“减小”或“不变")。
⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/2c296a36-b582-475a-88bc-f627307fe21c.png?resizew=164)
(1)该反应是
(2)下列关于该反应的叙述正确的是
a A点反应停止 b A点速率不为零
c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率
II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/31/0ec9652b-cec0-40f3-84b2-f31271d96072.png?resizew=196)
(3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为
②反应前4 min物质A2反应速率为
③该可逆反应的化学方程式为
④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率
⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率
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【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如表(累计值):
①哪一时间段反应速率最大_______ min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________ 。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______ (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是( )
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是____________ 。
②该反应达到平衡状态的标志是_________ 。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为__________ 。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如表(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/31/ed558c76-35f9-4baf-b3a4-0d032cf866eb.png?resizew=228)
①该反应的化学方程式是
②该反应达到平衡状态的标志是
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为
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【推荐3】化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用,对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值,与我们每个人息息相关。恒温条件下,在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g),反应10min后达到平衡,此时X的物质的量减少1mol,Y的物质的量浓度为0.2mol·L-1,0~10min内,生成Z的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1。请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)0~10min内,v(Y)=___________ mol·L-1·min-1。
(3)反应达到平衡状态时,X、Y的转化率分别为___________ 、___________ (保留三位有效数字)。
(4)298K时,将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合,发生反应:AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO
)与反应时间(t)的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/7a93ce27-f6b2-489f-bd76-9bdeb4b0fd81.png?resizew=242)
①tm时,v(正)___________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②从0到tn时,v(OH-)=___________ 。
③下列可判断反应达到平衡的是___________ (填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO
) c.
不再变化
(1)该反应的化学方程式为
(2)0~10min内,v(Y)=
(3)反应达到平衡状态时,X、Y的转化率分别为
(4)298K时,将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合,发生反应:AsO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c59d855717f341303e52c2a9b0bfb5da.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de675526130f982848390ecc8694d522.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de675526130f982848390ecc8694d522.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/7a93ce27-f6b2-489f-bd76-9bdeb4b0fd81.png?resizew=242)
①tm时,v(正)
②从0到tn时,v(OH-)=
③下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c59d855717f341303e52c2a9b0bfb5da.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32ba701bc814d8f14413e24256ea0724.png)
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(0.65)
【推荐1】
时,将
、
和
溶液混合,发生反应:
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/14/4d68b081-9871-4a10-8c0c-5e259c161d78.png?resizew=598)
(1)下列可判断反应达到平衡的是_________ (填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2eacb8f44037659d561098fb8767b17.png)
c.
不再变化
d.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c46ef7c0862eac36a00a88a5eb759edf.png)
(2)
时,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cfa16254f8b0b57e7a7918c5cf6d7c5.png)
______
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)
时![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ca72b551600e5b9c965b28c49135821.png)
_______
时
(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_______________________ 。
(4)若平衡时
,则该反应的平衡常数K为____________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8b7217c39e7642c339fa71418eaed03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c557ffde19f1ae5cec659fdd98e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fb6ac29c003d00408ebeb2719ce4f969.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3f189a4bc1c84cf138051e2506bca31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab16a6a33f79ff50eb4190fe6f2bb924.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b951cd1a26c4a4b4bac4ce7cbefb020a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/14/4d68b081-9871-4a10-8c0c-5e259c161d78.png?resizew=598)
(1)下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化
b.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2eacb8f44037659d561098fb8767b17.png)
c.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/49c1937d067b9c010de5e790648dda99.png)
d.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c46ef7c0862eac36a00a88a5eb759edf.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89b2d17888ecf272a62b3d1bea46818e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cfa16254f8b0b57e7a7918c5cf6d7c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ca72b551600e5b9c965b28c49135821.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89b2d17888ecf272a62b3d1bea46818e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ca72b551600e5b9c965b28c49135821.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93979f7ae38cdfe13d41047b8bec6edd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ca72b551600e5b9c965b28c49135821.png)
(4)若平衡时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72b0fa0fd5d4cc5ccbd7fdadc1cade97.png)
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名校
解题方法
【推荐2】实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,实验时,分别量取
溶液和酸性
溶液,迅速混合并开始计时,通过测定
溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题:
(1)该反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验①、②、③所加
溶液均要过量,理由是___________ 。
(3)实验①和实验②是探究___________ 对化学反应速率的影响。
(4)实验②测得反应所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________ 。
(5)实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能原因是___________ 。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的___________ (填字母)。
a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
编号 | 温度/℃ | ![]() | 酸性![]() | ||
浓度/![]() | 体积/![]() | 浓度/![]() | 体积/![]() | ||
① | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
② | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
③ | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
(2)实验①、②、③所加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
(3)实验①和实验②是探究
(4)实验②测得反应所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=
(5)实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能原因是
a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰
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【推荐3】Ⅰ.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)
Y(g)+3Z(g)。经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的化学反应速率为____________ ,X的转化率为__________ ,Z的平衡浓度为_______________ 。
Ⅱ.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大:__________ ;
(2)恒容充入N2:__________ ;
(3)恒容充入He:__________ ;
(4)恒压充入He:__________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
Ⅱ.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
(1)缩小体积使压强增大:
(2)恒容充入N2:
(3)恒容充入He:
(4)恒压充入He:
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适中
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【推荐1】工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H=Q kJ·mol-1,制备H2。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/12/15/1576033986715648/1576033987297280/STEM/43c3d9be999544ecbaa0382344f5e625.png?resizew=141)
若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L-1)随时间的变化关系如下表:
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______ .
A. 单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B. 反应容器内的压强不发生变化
C. 混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D. 氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______ 0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)达平衡时CO2的反应速率______ ,CO(g)的转化率为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/12/15/1576033986715648/1576033987297280/STEM/383d3c0ccec347e2a912c6bbd01d0ced.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/12/15/1576033986715648/1576033987297280/STEM/43c3d9be999544ecbaa0382344f5e625.png?resizew=141)
若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L-1)随时间的变化关系如下表:
t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A. 单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B. 反应容器内的压强不发生变化
C. 混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D. 氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值
(4)达平衡时CO2的反应速率
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(0.65)
名校
【推荐2】在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度为__________ mol/L;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是________ (填“放热”或“吸热”)反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/24/2060352665444352/2064189464231937/STEM/85ab58cd08ea40f295a27c44c5e36736.png?resizew=171)
(2)如下图中表示NO2变化的曲线是________ (填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________ mol/(L·s)。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________ 。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________ 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/24/2060352665444352/2064189464231937/STEM/55d4fd09c5f5496182863f2cbf4e4e19.png?resizew=38)
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/24/2060352665444352/2064189464231937/STEM/85ab58cd08ea40f295a27c44c5e36736.png?resizew=171)
(2)如下图中表示NO2变化的曲线是
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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适中
(0.65)
【推荐3】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。相关数据如下:
请回答:
①a=_______________ ;
②若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________ 。
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2,其原理为CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,则压强p1_____ (填“大于”或“小于”)p2;压强为p2时,在y点:v(正)______ (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267741330243584/2268436221485058/STEM/1070754899624487b099c8e3d2cb41f7.png?resizew=201)
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)=2∶1的混合气体,发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________ (填字母)。
(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267741330243584/2268436221485058/STEM/1c4a91e296e849258329622595988d75.png?resizew=34)
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
①a=
②若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2,其原理为CO2(g)+CH4(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267741330243584/2268436221485058/STEM/1c4a91e296e849258329622595988d75.png?resizew=34)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267741330243584/2268436221485058/STEM/1070754899624487b099c8e3d2cb41f7.png?resizew=201)
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267741330243584/2268436221485058/STEM/1c4a91e296e849258329622595988d75.png?resizew=34)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267741330243584/2268436221485058/STEM/a7945b65ceec40359fd9c20f30e13e2b.png?resizew=257)
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