【推荐1】砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
①
②
③砷酸是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸还原
(1)中砷元素的化合价为_______价。
(2)“沉砷”过程中是否可以用过量的替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：_______。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。
(4)用进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_______。
(5)已知：常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为，则该溶液中的浓度为_______mol/L(已知：)。

【推荐3】毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：25℃，

离子符号
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

(1)提高毒重石的浸取速率可采取的措施(例举2条)___________、___________。
(2)加入调可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含___________(填化学式)。
(3)加入时应避免过量，原因是___________。
(4)已知25℃时，将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为___________。

【推荐1】A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。

【推荐2】某固体样品中含有的离子由Na^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：

实验中气体均全部逸出，回答下列问题：
(1)固体E中所含物质的化学式为_________。
(2)可用_________检验气体C，现象是_________。
(3)1.97gBaCO₃在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式_________。
(4)100mL无色溶液A中c(CO)＝_________。
(5)当m>_________时，100mL无色溶液A中会含有Cl^－，此时c(Cl^－)＝_________(用含m的代数式表示)。

【推荐3】化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。

A．⑤④②③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO₂和水吸收Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。