回答下列问题Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄-组卷网

题型：解答题-工业流程题难度：0.65 引用次数：334 题号：13809633

回答下列问题
Ⅰ.SO₂是重要的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO₂可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO₂的作用是___________。
(2)有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成SO

而实现SO₂的回收利用。写出Fe³⁺将SO₂氧化成SO

反应的离子方程式：___________。
(3)SO₂有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“二氧化硫吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

Ⅱ.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(4)步骤1的实验操作是___________，气体X的化学式是___________。
(5)检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为___________(填序号)

A．KMnO₄

B．NaOH

C．KSCN

D．氯水

(6)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________。
A．蒸发皿 B．烧杯 C．石棉网 D．玻璃棒
(7)写出步骤1的主要化学反应方程式___________。
(8)写出反应①的离子方程式___________。
(9)滤渣E转化为CuSO₄溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y应该是___________

A．H₂O₂

B．C

C．H₂

D．铁单质

20-21高一下·云南曲靖·期末查看更多[1]

更新时间：2021-09-01 10:51:23 |

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【知识点】二氧化硫的化学性质铁盐的检验解读物质分离、提纯综合应用解读常见无机物的制备解读

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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物质性质探究类实验

【推荐1】某化学兴趣小组对有关

性质进行如下探究活动。
Ⅰ、为了探究

、

同时通入

中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取

、

气体，现采用

与

的硫酸为原料制取

，采用

和浓盐酸

为原料制取

。发生装置B应选择以下三种装置中的___________

填序号

。

(2)

装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体

”，写出对应的化学方程式：___________。
Ⅱ、(1)实验室通常利用

固体与

的

溶液反应制取

气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，
(2)

中品红溶液褪色，是因为

具有___________性，C装置中酸性

溶液褪色，表明

具有___________性。
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________。

2021-04-02更新 | 93次组卷

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无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐2】某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO₃并测定实验条件下SO₂的转化率。

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是_______________________________________。
（2）装置B中U形管内收集到的物质呈________色________态。D处可能观察到的现象是____________________________________________。
（3）结束实验时应先停止______________，并继续_______________。
（4）为了除去SO₂气体中混有的少量SO₃，还可以让混合气体通过________溶液（除了图示方法）。为了检验SO₂气体中是否混有少量SO₃，可以让混合气体通过__________溶液；若有__________________________现象出现，说明SO₂气体中混有SO₃。
（5）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U形管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是_______________________________________。
（6）实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有________________。
A.装置C中亚硫酸盐被氧化B.SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C.有SO₂残留在A、B装置中D.SO₃挥发，被装置C吸收

2020-03-31更新 | 84次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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物质性质探究类实验

【推荐3】某学习小组设计实验探究H₂S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。

回答下列问题：
（1）停止A中反应的操作是________________。
（2）试制X可能是______(填代号)。
(a)氢氧化钠溶液        (b)硝酸             (c)饱和NaHS溶液                 (d)氯化铁溶液
（3）写出A中发生反应的离子方程式:_________________。
（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl₂____ S(填“>”“<”或“==”)。
（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H₂S具有的性质有_____(填代号)。
(a)酸性       (b)氧化性          (c)不稳定性            (d)还原性
（6）为了证明F中有Fe²⁺生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的____。(填代号)
①KSCN 溶液     ②酸化的双氧水       ③酸性高锰酸钾溶液     ④氢氧化钠溶液

2017-11-30更新 | 144次组卷

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【推荐1】红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为____________，现象是______________________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的的原因：_________________。
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______。
A.酸性KMnO₄溶液 B.Cl₂ C.Na₂O₂D.FeCl₃

2019-01-16更新 | 122次组卷

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金属及其化合物的性质与应用物质性质验证类实验

【推荐2】某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
探究一：用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．(夹持仪器已省略)

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)装置D的作用是________________________。
(3)装置E中可观察到的现象是____________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行下图实验。

①试剂a是________________。
②现象1为__________________，该过程涉及的离子反应方程式为__________________。
③若现象2中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因___________________。
【实验拓展】
(5)将铜片放入0.1 mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中

，则反应后溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___________。

2022-02-16更新 | 115次组卷

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金属及其化合物的性质与应用

【推荐3】利用“价—类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。

(1)X、Y的化学式分别为___________、___________。
(2)图中只具有还原性的物质是___________(填化学式)。
(3)类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是___________。

A．由

，可推知

B．由

，可推知

C．由

，可推知

D．由

，可推知

(4)某实验小组从亚铁盐的物质类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；从亚铁盐中铁元素的化合价，预测亚铁盐既具有氧化性，又具有还原性。请根据实验室提供的试剂完成下列实验。
实验室提供的试剂：锌片、铜片、

溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液。
①探究

的氧化性：
分别将铜片、锌片投入

溶液中，结果铜片没变化，锌片逐渐溶解。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为：___________。
②探究亚铁盐与碱的反应；
向

溶液中滴加NaOH溶液，发现先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：___________。
③探究

的还原性：
向

溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为：___________。
(5)根据所提供的试剂，若要验证溶液中不含

而只含有

，正确的实验操作方法及现象是：___________。

2024-01-22更新 | 28次组卷

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除杂提纯类化工流程

【推荐1】我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分是

，含杂质

和

)为原料生产铝。其生产流程如图：

回答下列问题：
(1)试剂甲的化学式是_______。
(2)在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(3)溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为_______。
(4)以石墨为电极，通过电解熔融

可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的_______极(填“阴”或“阳”)。
(5)

是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原

制备晶体硅的化学方程式为_______；若有

参加反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。

2022-07-31更新 | 109次组卷

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制备类化工流程

【推荐2】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO₂及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如下图：

回答下列问题
(1)“碱浸”的目的是____。
(2)“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、_____。
(3)“净化除杂”需要先加入H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为______。然后调节pH，使杂质离子完全沉淀。
(4)“操作A”为_______。
(5)Ni²⁺在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。
(6)NiOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N₂H₄气体，则负极的电极反应为____。

2020-09-15更新 | 38次组卷

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制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐3】锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO₂、ZnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①GeO₂为两性化合物。
②GeCl₄易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺	Ge⁴⁺
开始沉淀时pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀时pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属阳离子的沉淀率见下表。

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺	Ge⁴⁺
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe³⁺)=_______mol·L^-1(K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______。
(4)若氢气还原过程中制得2.5molGe，则参与反应的氢气体积为_______L(标准状况下)。

2022-07-11更新 | 109次组卷

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【推荐1】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，其粉末为浅黄色固体，不溶于冷水(加热和夹持仪器已略去)，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与氯气反应制取NaBiO₃，并探究其应用。已知Bi的最高价为+5价，稳定价态为+3价。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂的玻璃仪器名称是 ___________；B装置中盛放的液体是 ___________。D装置的作用是 ___________。
(2)C中反应的离子方程式为 ___________。可以初步判断C中反应已经完成的实验现象是 ___________，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 ___________，过滤，洗涤，干燥。
(3)铋酸钠可用来检验Mn²⁺的存在。往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色。写出此过程发生反应的离子方程式 ___________。某同学在较浓的MnSO₄溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色___________。
(4)为测定产品的纯度，取上述NaBiO₃产品2.8g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用0.1mol

L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO

，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗25.00mL标准溶液。该产品中NaBiO₃的质量分数为 ___________。

2023-08-15更新 | 128次组卷

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【推荐2】无水氯化钴(CoCl₂)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO₂等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如下：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Cu²⁺	Ni²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时pH	7.6	4.4	6.8	1.9	7.5
完全沉淀时pH	9.2	6.4	8.4	3.2	9.5

请回答下列问题：
(1)固体1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是___________(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是___________。
(3)“萃取”目的是除去___________(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R₂(SO₄)x(水层)+2xHA(有机层)

2RAx(有机层)+xH₂SO₄(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有___________(答一条即可)。
(4)“灼烧”发生的化学方程式为___________。
(5)测定CoCl₂产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为___________(用含m、c和x的代数式表示)。

2022-01-01更新 | 231次组卷

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非金属单质及其化合物的相互转化无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指

，“青矾厂气”是指

和

，“矾油”是指硫酸。某实验小组利用下图装置模拟古法制硫酸并进行

性质探究。

已知：

熔点

，沸点

；

熔点

，沸点

。
请回答下列问题：
Ⅰ. 制取硫酸
实验开始前打开活塞

、

，关闭活塞

，通入一段时间

后，关闭活塞

、

，打开活塞

，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)

装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)

装置的作用是_______。
(3)整个装置设计有一处不合理是_______。
Ⅱ. 探究

的性质
在装置

中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入

流速一致。四次实验现象如下表：

①	②	③	④
已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下

图：

(4)

装置中覆盖食用油的目的是_______。
(5)

图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______；曲线②出现骤降，这是因为_______；对比分析上述四组数据，可得出的结论是_______(回答两点即可)。

2022-05-21更新 | 319次组卷

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