【推荐1】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)KMnO₄和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO₄＋16HBr=2KBr＋2MnBr₂＋8H₂O＋5Br₂
①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。
(2)人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的O₂氧化，写出该反应的离子方程式_________________
(3)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH₂PO₂，NaH₂PO₂溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：
①H₃PO₂中，磷元素的化合价为______     ②写出H₃PO₂电离方程式__________________________
③H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________

【推荐2】Cu₂O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质)为原料制备Cu₂O的流程如图所示：
   
已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH₃·H₂O= [Cu(NH₃₎₄]²⁺+2OH^-+3H₂O
回答下列问题：
(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。
(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。
(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。
(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。
(5)Cu(OH)₂也可与NH₃·H₂O反应，已知常温下：
Cu(OH)₂(s)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃₎₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq)+4H₂O(l) K₁=4.4×10^-7
Cu²⁺(aq)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃₎₄]²⁺(aq)+4H₂O(l) K₂=2.0×10¹³
则常温下K_sp[Cu(OH)₂]=________________。
(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。
(2)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)步骤Ⅱ试剂X是___________(填化学式)， 固体C是___________(填化学式)。
(4)溶液E中含有CuSO₄，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)由固体F转化为CuSO₄溶液，下列途径最合理可行的是___________。
A．固体F与浓硫酸共热
B．固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应，
C．固体F溶于稀H₂SO₄和H₂O₂的混合液中
D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解
(6)由CuSO₄溶液获得胆矾晶体的操作是___________、___________、(填操作名称)过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

已知：SiO₂是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是_______。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。
(2)溶液A含有的金属阳离子为_______。沉淀D的化学式为_______。
(3)步骤Ⅲ生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式为_______。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有CaO、_______、_______(填化学式)。

【推荐1】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-等）制备K₂Cr₂O₇的流程如下图所示。

已知：I 在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	2.8

回答下列问题：
（1）滤渣②的主要成分为___________（填化学式）。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式_______________。
（3）“加热”操作的目的是__________________。
（4）“酸化”过程中发生反应2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O （K=4×10¹⁴ L^3.mol³）已知，“酸化”后溶液中c（Cr₂O₇^2-）=1.6×10^-3mol/L则溶液中c（CrO₄^2-）=_________
（5）“结晶”后得到K₂Cr₂O₇（M=294g.mol^-1）产品0.5000 g，将其溶解后用稀H₂SO₄酸化，再用浓度为1.0000 mol.L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL，则产品的纯度为_____________。[滴定反应为：K₂Cr₂O₇+6（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+7H₂SO₄ =K₂SO₄ +Cr₂（SO₄）₃ +6（NH₄）₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+7H₂O]

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图
   
已知：（1）Fe^2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe^3＋，生成Fe（OH）₃沉淀除去。
（2）原料价格表

物质	价格/(元·吨－1)
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（3）生成氢氧化物沉淀的PH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe^3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe^3＋。
（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。
（3）步骤②加入NaClO而不用H₂O₂的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。
（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。
（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。
（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。