设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA |
| B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体(标准状况)时，负极消耗的气体分子数目为2NA |
| D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA |
更新时间：2021-09-03 21:23:46
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【推荐1】将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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【推荐2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法正确的是 ( )
+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 ( )| A．硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B．Fe2+、S2O都是还原剂 |
| C．X＝2 |
| D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol |
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适中
(0.65)
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| B | 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应 |
| C | 相同温度下，2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液分别与4mL 0.01mol/L KMnO4溶液及4mL 0.1mol/L KMnO4溶液反应 | 紫色褪去 | 可测定浓度对反应速率的影响 |
| D | 将C12通入小苏打溶液中 | 有气泡产生 | 可制取较高浓度的次氯酸溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下述实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
| B | Cl2能使湿润的红色布条褪色 | 证明Cl2具有漂白性 |
| C | 蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色 | 证明浓硫酸具有吸水性 |
| D | 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中 | 制取Fe(OH)3胶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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+OH-=CaCO3↓+H2O
=BaSO4↓
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L-1的一元强酸中由水电离的氢离子浓度为1.0×10-13 mol·L-1 |
| B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 |
| C．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0 |
| D．pH相同的强酸HA与弱酸HB体积相同时，和足量金属钠反应产生氢气的量相同 |
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适中
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【推荐2】常温下，加入NaOH溶液改变一定物质的量浓度的H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分数(平衡时，某含砷微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． H3AsO4的电离常数 |
B．pH=4时，溶液中由水电离出的 浓度为 |
C．反应 的平衡常数 |
D．pH=7时，溶液中存在： |
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适中
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解题方法
【推荐1】氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是
| A．a是电池正极 |
| B．电池工作时，H2在电池内部燃烧 |
| C．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O |
| D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a |
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解题方法
【推荐2】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式： |
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为 |
C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
| D．铁件上镀银时，铁件与电源正极相连 |
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，下列说法
移向a极
