下列实验设计不能 达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A | 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成 | 证明AlO 得质子的能力强于CO |
| B | 工业酒精制备无水乙醇 | 工业酒精中加生石灰，蒸馏 |
| C | 检验NH3 | 用湿润的红色石蕊试纸检验 |
| D | 向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀 | 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21-22高三上·重庆北碚·开学考试 查看更多[3]
重庆市西南大学附中202２届高三上期开学考试化学试题（已下线）专题3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）（已下线）3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2021-09-05 16:55:07
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【推荐1】对下列事实的解释或说法错误的是
| A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发 |
| D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫 |
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解题方法
【推荐2】相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是
| A．食盐的利用率高 | B．氨气可循环使用、生产过程简单 |
| C．不生成难以处理的CaCl2 | D．副产物可做氮肥 |
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，再通入
增大了
的溶解度
单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列物质不能通过化合反应得到的是
| A．Al(OH)3 | B．Fe (OH)3 | C．Fe3O4 | D．FeS |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】向某无色溶液中逐滴加入
溶液、产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
溶液、产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A． | B． |
C． | D． |
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适中
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解题方法
【推荐1】已知：室温下，CaCO3的
，H2CO3的电离常数
，
，HClO的电离常数
。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO3，经过 一段 时间，迅速加入 10 mL蒸馏水 该操作重复多次 ，过程中电导率的变化如图，下列说法不正确 的是
，H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO3， | A．a→b：电导率上升是由于CaCO3固体溶解速率大于沉淀速率 |
B．c点溶液中Ca2+浓度接近 |
| C．g→h：向饱和CaCO3溶液中迅速加入10 mL蒸馏水 |
D．向NaClO浓溶液通入少量CO2气体，溶液含碳微粒主要以 的形式存在 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】一定温度下，AgCl溶于水达到溶解平衡时，下列说法错误的是
| A．该溶液为此温度下AgCl饱和溶液 |
| B．其他条件不变，再加少量AgCl固体，溶液中c(Ag+)增大 |
| C．沉淀溶解速率等于沉淀生成速率 |
| D．滴加几滴浓的AgNO3溶液，AgCl溶解度降低 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】湿法提银工艺中，浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，下列叙述正确的是
| A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小 |
| B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1 |
C．25℃时，AgCl +Cl- AgCl 的平衡常数K=10-0.2 |
| D．当c(Cl-)=10-2.54mol•L-1时，溶液中c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(AgCl) |
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适中
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【推荐1】下列叙述错误的是
| A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
| B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-己烯 |
| C．用水可区分苯和溴苯 |
| D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、过滤、干燥、蒸馏 |
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【推荐2】利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
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| A． 制备溴苯 | B． 探究CH4与Cl2的取代反应 |
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| C． 检验产物乙炔 | D．分离甲苯和乙醇 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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