湿法提银工艺中，浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，下列叙述正确的是
| A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小 |
| B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1 |
C．25℃时，AgCl +Cl- AgCl 的平衡常数K=10-0.2 |
| D．当c(Cl-)=10-2.54mol•L-1时，溶液中c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(AgCl) |
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新疆维吾尔自治区喀什地区2024届高三4月适应性检测理综-化学试题（已下线）考点4 沉淀溶解平衡 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）第32讲难溶电解质的溶解平衡河南省郑州外国语学校2023届高三下学期全真模拟五理综化学试题
更新时间：2023-06-18 20:31:34
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名校
解题方法
【推荐1】以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。
比如A2-的分布系数：[
]下列说法正确的是
比如A2-的分布系数：[
]下列说法正确的是| A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- |
| B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 |
| C．H2A的浓度为0.2000mol/L |
| D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
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【推荐2】25℃，浓度为
的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确 的是
的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法| 电解质 |  |  | HF |  |
| a/% | 1.3 | 7.0 | 7.8 | 1.3 |
A．电离常数从大到小顺序为： |
B．溶液的pH大小顺序为 |
C． 溶液呈酸性 |
D．等浓度的 、 、NaF溶液，pH最大是溶液 |
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解题方法
【推荐3】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| B．pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL |
| D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大 |
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单选题
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【推荐1】天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO
、CO
或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是
、CO或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是| A．曲线②代表CO | B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3 |
| C．a=-4.35，b=-2.75 | D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1 |
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名校
【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3 |
| B．新制氯水在光照下颜色变浅 |
| C．加热浓氨水制取氨气 |
| D．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 |
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在不同浓度
溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是
相同
固体，溶液可变为b点
【推荐1】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是
(已知：
≈2.4，
≈3.2)
(已知：
≈2.4，≈3.2)| A．曲线I代表NiS |
| B．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60000 |
| C．与P点相对应的FeS的分散系是均一稳定的 |
| D．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol•L-1 |
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单选题
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名校
【推荐2】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 |
| C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀 |
D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105 |
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【推荐3】常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是
| A．图中 Y 线代表的 AgCl |
| B．n 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 |
| C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀 |
| D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71 |
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