5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/7/9/1726379071152128/1727298196381696/STEM/a017cf7b46c5452485d03048611d6f74.png?resizew=408)
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A.V=224 |
B.样品中Fe的质量为2.14 g |
C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% |
D.样品中CuO的质量为3.52 g |
更新时间:2017-07-10 19:40:05
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解题方法
【推荐1】某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2,则通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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【推荐2】向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中,加入某浓度的稀硝酸,充分反应后测得生成NO的体积
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86c06d442527a5af77c5f8a276ef1a95.png)
A.a点时,100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g |
B.稀硝酸的浓度为![]() |
C.加入稀硝酸的体积从300mL至400mL,期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol |
D.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为![]() ![]() ![]() |
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【推荐3】二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂,有强氧化性,易溶于水,沸点为11℃,在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备ClO2:向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气,调节恒温器至60℃,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/23/6cea225b-d03a-4659-a110-d5e9cb2f93bd.png?resizew=437)
实验结束后,装置D中检测到含氯微粒有Cl-、ClO
和ClO
,下列说法正确的是
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实验结束后,装置D中检测到含氯微粒有Cl-、ClO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
A.35ClO2与37ClO2之间互为同位素 |
B.若不考虑其他反应,装置D溶液可吸收0.2molClO2 |
C.反应后溶液中Cl-和ClO![]() |
D.反应后溶液中一定存在n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO![]() ![]() |
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解题方法
【推荐1】一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 1mol/L HNO3溶液中,固体完全溶解后,生成0.56L(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1mol/L NaOH溶液,要使铁元素完全面淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是
A.225mL | B.250mL | C.200mL | D.无法确定 |
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名校
解题方法
【推荐2】现有Fe、
、
混合物共0.1 mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.01 mol
,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为
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A.0.05 mol | B.0.06 mol | C.0.07 mol | D.0.08 mol |
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