是重要的工业原料，的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。(1)
和乙烷反应制备乙烯。
时，相关物质的相对能量如图，与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为
。(2)在
催化下发生反应：
。假定未发生其他反应，
时向
恒容密闭容器中充入
和
，初始总压强为
，反应进行到
时，与
分压(分压=总压×组分物质的量分数)相等，
后反应达到平衡，和的平衡分压分别为
和
。①该可逆反应达到平衡的标志为
A．四种物质分压之比等于计量系数之比 B．单位体积内分子总数不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．
和的物质的量之和不变②
内，
，平衡时的转化率为和
，则该反应的平衡常数
。(3)
与环氧丙烷(
)在催化剂作用下生成(
)的反应原理如下：
该反应的化学方程式为
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广东省深圳大学附属中学2022届高三9月调研考试化学试题河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试化学试题（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】01（已下线）一轮巩固卷5-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）
更新时间：2021-09-29 21:01:55
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较难
(0.4)
【推荐1】口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中使用环氧乙烷(
，简称EO)进行灭菌消毒。环氧乙烷可用下列方法制取。
回答下列问题：
(1)乙烯催化氧化制取EO
在一定条件下，
(g) 
，有关化学键的键能如下表：
①
_______ 
，
②若忽略副反应的发生，以
、
或2mol EO为初始原料分别在刚性容器中进行反应。以、为原料，达到平衡时，体系向环境放热Q kJ，以2mol EO为原料，体系从环境吸热_______ kJ。
(2)乙烯经电解制备EO
由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
已知：一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率
和选择性S的定义：
×100％；
×100％
①电解得到溶液甲的溶质为_______ (填化学式)。
②该过程中，含碳产物只有EO和
，乙烯放电生成的电极反应式为_______ 。消耗a mol乙烯时，生成
，则
_______ ×100％，
_______ ×100％。
，简称EO)进行灭菌消毒。环氧乙烷可用下列方法制取。回答下列问题：
(1)乙烯催化氧化制取EO
在一定条件下，
(g) ，有关化学键的键能如下表：| 化学键 | C—H | C=C | O=O | C—C | C—O |
键能 | 412 | 612 | 498 | 348 | 360 |
，②若忽略副反应的发生，以
、或2mol EO为初始原料分别在刚性容器中进行反应。以、为原料，达到平衡时，体系向环境放热Q kJ，以2mol EO为原料，体系从环境吸热(2)乙烯经电解制备EO
由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
已知：一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率
和选择性S的定义：×100％；×100％①电解得到溶液甲的溶质为
②该过程中，含碳产物只有EO和
，乙烯放电生成的电极反应式为，则
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：
则反应
___________
(2)工业上合成甲醇的反应：
，在一个密闭容器中，充入1 mol CO和
发生反应，测得平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
①压强
___________ 
(填“>”或“<”)。
②a点条件下，的平衡转化率为___________ ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入
和
，平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)由甲醇制烯烃：
主反应：
；
副反应：
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入
，在相遇事的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯百分比)如图2所示。结果较好的是___________ (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。
(1)已知：
则反应
(2)工业上合成甲醇的反应：
，在一个密闭容器中，充入1 mol CO和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 ①压强
(填“>”或“<”)。②a点条件下，
的平衡转化率为和，平衡(3)由甲醇制烯烃：
主反应：
；副反应：
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入
，在相遇事的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯百分比)如图2所示。结果较好的是
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【推荐3】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____ （用△H1，△H2，△H3表示）。
（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____ 。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气的温度保持不变
②温度T1_____ (填“>”<”或“=”）T3。
③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为_____ 。
（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为____ （以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=_____ kPa·s-1。
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为_____ ，电解槽中的隔膜为_____ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。每处理1molNO，电路中通过电子的物质的量为_____ 。
（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=
（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
| 温度/K | T1 | T2 | T3 | T4 |
| n(NH3)/mol | 3.6 | 3.2 | 2.8 | 2.0 |
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气的温度保持不变
②温度T1
③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为
（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】SO2是空气污染物 ，含有SO2的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2(g)+NH 3 • H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ•mol-1；
NH 3 • H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ• mol-1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4（aq）△H3 =ckJ• mol-1；
则反应 2SO2(g)+4 NH 3 • H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________ kJ• mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）热解气还原法。已知CO与SO2在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。
①该反应的化学方程式为__________ 。
②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=__________ 。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______ 。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____ （填字母）。
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2生成的物质的量之比为2：1
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。
①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________ 。
②SO2的吸收效率η随 pH 降低而减小的原因是____________ 。
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2(g)+NH 3 • H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ•mol-1；
NH 3 • H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ• mol-1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4（aq）△H3 =ckJ• mol-1；
则反应 2SO2(g)+4 NH 3 • H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=
（2）热解气还原法。已知CO与SO2在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。
①该反应的化学方程式为
②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2生成的物质的量之比为2：1
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。
①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为
②SO2的吸收效率η随 pH 降低而减小的原因是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
(1)Fe2O3(s)+
C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是____________________
(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为_____________ ；
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q____ 0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为________(填序号)。
(4)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)：c(Hg2+)=__________ ：_________ ：_________ 。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
(1)Fe2O3(s)+
C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为________(填序号)。
| A．小于l | B．4左右 | C．大于6 | D．大于9 |
已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
| A．电极X的材料是Fe |
| B．电解质溶液Y是AgNO3溶液 |
| C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 |
| D．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH- |
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【推荐3】Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中，正确的是___________
Ⅱ.已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中，①活化能E(正)___________ E (逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________ 条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：___________ 。T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 ___________ v逆。(填“>”、“<”或“=”)
②向某恒温恒压密闭 容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________ ；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L恒容密闭 容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=___________ mol·L−1·min−1。
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________ ；
A．若在绝热恒容 容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH3OH的选择性=
×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________ ，并说明其原因
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式___________ 。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中，正确的是___________
| A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2 | B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理 |
C．甲醇官能团的电子式： | D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子 |
Ⅱ.已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1 反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ∆H3(2)反应Ⅲ中，①活化能E(正)
②该反应在
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
②向某
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是
A．若在
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH3OH的选择性=
×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
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解题方法
【推荐1】碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：
I.汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=-620.4kJ•mol-1。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：
(1)反应______ (填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。
(2)反应③的焓变△H=______ kJ•mol-1。
II.向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，如图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
(3)图中表示投料比为2∶1的曲线是______ 。
(4)m点NO的逆反应速率_____ n点NO的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)已知T1条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则T1℃时该反应的平衡常数Kp=______ (MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
III.利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。
(6)图b中c1=______ ，c2=______ ；晶胞参数为apm，CsPbBr3的密度为______ g•cm-3 (设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
I.汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=-620.4kJ•mol-1。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：(1)反应
(2)反应③的焓变△H=
II.向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)，如图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。(3)图中表示投料比为2∶1的曲线是
(4)m点NO的逆反应速率
(5)已知T1条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则T1℃时该反应的平衡常数Kp=
III.利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。
(6)图b中c1=
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解题方法
【推荐2】元素铬
在溶液中主要以
蓝紫色
、
绿色、
橙红色、
黄色等形式存在，
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）
与
的化学性质相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．
（2）
和
在溶液中可相互转化
室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示．
用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．
由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 
填“增大“减 小”或“不变”
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．
升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
______ 
填“大于”“小于”或“等于”．
（3）在化学分析中采用
为指示剂，以
标准溶液滴定溶液中的
，利用
与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于
时，溶液中
为 ______ 
，此时溶液中
等于 ______ 
已知
、AgCl的
分别为
和
（4）
价铬的化合物毒性较大，常用
将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．
在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）
与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 （2）
和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．用离子方程式表示溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率填“增大“减 小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 填“大于”“小于”或“等于”．（3）在化学分析中采用
为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ，此时溶液中等于 已知、AgCl的分别为和（4）
价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为
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【推荐3】合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
(1)合成氨反应的热化学方程式为_______ 。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中
_______ 572(填“>”“<”或“=”)。
(3)在一定温度和压强下，将
和
按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为P，混合气体中
的体积分数为3/7，该反应的压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨。合成氨反应是一个可逆反应：
。在298K时，
。从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？_______ 。
(5)若工业生产中和按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是_______ 。若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为15%，则和的转化率比值为_______ 。(保留两位小数)
(6)利用反应
构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：
写出电极B的电极反应式：_______ 。
(1)合成氨反应的热化学方程式为
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中
 |  | 572 | |
| K |  |  |  |
和按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为P，混合气体中的体积分数为3/7，该反应的压强平衡常数(4)合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨。合成氨反应是一个可逆反应：
。在298K时，。从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？(5)若工业生产中
和按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是和的转化率比值为(6)利用反应
构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：写出电极B的电极反应式：
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