关于反应4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑的叙述，正确的是
| A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．该反应可在水溶液中进行 |
| C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应 |
| D．若生成1molSO2，转移8mol电子 |
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（已下线）第5周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）
更新时间：2021-09-30 12:51:25
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【推荐1】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中NaClO是氧化剂 |
| C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为2 mol |
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【推荐2】关于反应
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是A．生成 ，转移 电子 | B． 的价电子排布式为 |
C． 既是氧化剂又是还原剂 | D．中N、O原子均为 杂化 |
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【推荐1】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知0—t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
| A．t1时，负极的电极反应式为：Cu－2e－ = Cu2+ |
| B．0 — t1时，溶液中的H+向Cu电极移动 |
C．0 — t1时，正极的电极反应式为：2H＋+ － e－ = NO2 + H2O |
| D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应 |
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【推荐2】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）A．充电时，ClO 向镍网一极移动 |
B．放电时，正极反应为：3CO2＋4e− =2CO ＋C |
| C．放电时，钠失去的电子通过电解液移向正极，构成闭合回路 |
| D．充电时，负极反应为：Na+＋e−=Na |
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，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。
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【推荐1】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O；③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4，下列结论正确的是
| A．①②③均是氧化还原反应 |
| B．反应③中生成0.1molI2时转移电子数为0.1NA |
| C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
| D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
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【推荐2】用某复合金属作电极电解催化还原
时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是
和
。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
| A．过程中有极性键和非极性的断裂和形成 |
B．中间体B的结构简式为 |
C． |
D．若有 完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol |
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6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是
