下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉试纸上 | 试纸变蓝色 | X溶液一定是氯水 |
B | 向稀和稀两种溶液中分别加入粉 | 均有气泡冒出 | 两者均发生氧化还原反应 |
C | 将通入溶液中 | 有白色沉淀生成 | 白色沉淀是 |
D | 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液 | 出现黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2021-10-14 22:13:52
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示,其中甲~辛均为含氯元素的物质,下列说法正确的是
A.乙能使鲜花褪色,说明它具有漂白性 | B.丙和辛均为电解质 |
C.戊既有氧化性又有还原性 | D.甲转化为乙需要加入还原剂 |
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【推荐2】下列实验能达到目的的是
A.装置甲证明醋酸为弱酸 | B.装置乙处理Cl2尾气 |
C.装置丙除去乙醇中少量的水 | D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列各组气体,经充分反应后,原来的气体有剩余的是
A.1mol NH3和1mol HCl混合 |
B.1mol NO和0.5mol O2混合 |
C.1mol SO2和1mol H2S混合 |
D.等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收 |
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【推荐2】下列有关SO2的说法正确的是
A.无色无味气体 | B.可用排水法收集 |
C.具有较强的还原性 | D.可用碱石灰干燥 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):
下列说法错误的是
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | ||
溶度积 |
A.因AgI溶于水存在沉淀溶解平衡,其电离方程式为 |
B.AgCl沉淀中加入NaBr溶液,不会生成AgBr沉淀 |
C.在的混合溶液中,逐滴滴加硝酸银溶液,依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 |
D.五种物质在常温下溶解度最大的是 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下,两种碳酸盐,(分别为Ca2+和Ba2+两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,。已知比溶解度更大(不考虑阴离子的水解)。下列说法正确的是
A.向 的溶液中加入固体,当加入固体的质量为时,恰好沉淀完全(离子浓度为时认为沉淀完全;忽略溶液体积变化) |
B.的 |
C.该温度下,向的饱和溶液中加入溶液,一定能产生沉淀 |
D.线表示的溶解平衡曲线 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列有关说法正确的是
A.向20mL0.5mol/LFeBr2(ap)中通入224mLCl2(标准状况):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
B.25℃时,向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再滴加几滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成,可以得出结论:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
C.向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况):3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
D.已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5,HClO的Ka=3.0×10-8,等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系是:C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+) |
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