【推荐1】聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m。以铅尾矿渣(含FeS₂、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。

已知：①含Fe(NO)²⁺溶液为黑色。钨酸钠可与Ti³⁺生成蓝色物质“钨蓝”。
②“水解”的过程可表示为：Fe³⁺+SO+H₂O→Fe_x(OH)_y(SO₄)_z+H⁺
(1)写出“酸浸”过程中FeS₂发生反应的化学方程式_____。
(2)①写出“氧化、水解”过程中氧化的离子方程式_____。
②“氧化、水解”时H₂O₂也可用NaNO₂代替，反应的机理如图所示，逐滴滴入NaNO₂后的反应现象为_____。

(3)设计以下实验测定以上制备[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m中x：y：z的值：
步骤1．称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2．取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.10mol/L的TiCl₃溶液滴定至终点，消耗TiCl₃溶液30.00mL(Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺)。
步骤3．取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe³⁺，滴加几滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步骤2中滴定终点的现象是_____。
②试计算[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m中x：y：z的值_____(写出计算过程)。

【推荐2】为探究矿物X(仅含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答如下问题：
(1)X所含元素的符号为：___________。
(2)X隔绝空气加强热的化学方程式：___________。
(3)C溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)检验溶液C中的金属阳离子的实验方案：___________。

【推荐3】氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
(1)写出反应①的离子方程式___________。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是___________。
(2)操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、___________、接液管和锥形瓶。
(3)反应②中Na₂SO₃的目的是___________。
(4)反应③中的Ba(OH)₂溶液能否用BaCl₂或者Ba(NO₃)₂溶液代替？说明理由___________。
(5)工业氢溴酸往往呈淡黄色：①可能是因为像工业盐酸一样含Fe^3＋，②还可能是因为含___________，如何证明？___________。

【推荐1】湿法炼铅可用铅精矿(主要成分为)作原料，在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在浓度较大的溶液中，存在平衡：。回答下列问题：
(1)写出铅精矿在浸取液中溶解并生成硫单质的离子方程式______。
(2)操作a是______。
(3)操作b为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是______。
(4)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的再生。

①溶液3应置于_______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为的原理：_______。
③若铅精矿的质量为，铅浸出率为b，当电解池中通过电子时，金属铅全部析出，铅精矿中的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ.以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)______，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水                         B.稀盐酸                    C.硝酸钾溶液                                D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式______。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______
Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中，a为正极，d为阳极
C.装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是______(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

【推荐3】某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

装置	编号	条件控制				测定结果
		电极材料		溶液浓度	温度/℃	*电解电压/V	气体V阴：V阳
		阴极	阳极
	I	C	C	1mol/L	25	8	>1:1
	II			饱和	25	5	≈1:1
	III			饱和	50	4	≈1:1
	IV	Fe	C	饱和	50	3.5	≈1:1

*电解电压：开始发生电解反应时的电压
（1）对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。
（2）解释实验IV更有利于节能降耗的原因_________________________。
（3）以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？___________________________________
（4）根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议_______________________。

【推荐1】是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：
   
下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物
开始沉淀的pH	7.6	2.7	7.1	3.7
沉淀完全的pH	9.6	3.7	9.2	4.7

回答下列问题：
（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）
（2）滤液A的溶质主要是______________________。
（3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。

【推荐2】实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_____。
（2）加入溶液W的目的是______，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺，由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______，酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol•L-1

【推荐3】硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是，还有少量的。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收的流程：

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_____(填写一种)。“酸溶”过程中溶解的离子方程式为_____。
(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有、______。
(3)由“滤渣Ⅱ”回收时应选择的试剂是__________(填字母符号)。
A．盐酸       B．硝酸       C．稀硫酸
(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、____(填操作名称)、过滤和洗涤；洗涤的目的是____。
(5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体，用酸性溶液(浓度为)测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：(未配平且药片中其他成分跟不反应)。实验测得10片的补血剂药片共消耗溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为(用含a的代数式表示)_______。

【推荐2】磷化氢是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体，易在空气中自燃，一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的，再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下导管和部分夹持装置省略，其中装置D是鼓泡器，用于监测的流速。

(1)写出水解法制备的化学反应方程式________。由于水解反应太剧烈，为了减缓反应速率实验室可用________代替水。
(2)实验装置接口的正确连接顺序为________。
(3)中盛装石棉绒的仪器名称是________；装置E中装有足量的，实验中需持续通入后续装置，其作用主要有________答两点即可。
(4)中反应一段时间后，出现白色蜡状固体，经检验为白磷。写出该反应的化学方程式________。
(5)在溶液吸收未反应的气体过程中，产生和两种常见的最高价含氧酸，反应化学方程式为________；已知足量时，可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备的体积分数，收集到A装置出口的气体体积为已折算为标准状况，刚好被的溶液完全吸收，经过滤、洗涤、干燥后，得到单质，则的体积分数为________。

【推荐3】NaAlH₄(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃，MgO和SiO₂、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：

资料显示：NaH、NaAlH₄遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题：
(1) NaAlH₄中氢元素的化合价为___________。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：___________。
(4)实验前要保证NaH与AlC1₃反应的装置干燥，其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于C₀mol·L^－1时，浸出率降低的原因可能是___________。



(6)测定NaAlH₄粗产品的纯度。
称取m g NaAlH₄粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。
②已知实验前B管读数为xmL，向A中加入足量蒸馏水，当A中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)