【推荐1】在10L的恒容密闭容器中发生反应：，已知反应中化学键数据如表：

化学键
	436	351	745	463	413

回答下列问题：
(1)_______。
(2)某温度示：向该容器中充入和，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得。
①内，平均反应速率_______。
②的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。
③反应前后的总压强之比为_______。
④下列说法正确的是_______(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡
B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧三种元素的物质的量之比一定为10∶20∶59
C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，平衡常数的值也发生改变
D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时

【推荐2】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

【推荐3】CH₄、CH₃OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，测得在5min时达到平衡，此时CO的浓度为0.2mol/L。则0～5min内，CH₄的平衡转化率为_______。
(2)一定条件下将1.0molCH₄与2.0molH₂O(g)充入密闭容器中发生反应如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He               b.增大体积          c.升高温度             d.投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是_______(填选项序号)。
a.消耗1molCO₂同时生成1molCH₃OH b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①已知：

化学键	H—H	N≡N	N—H
键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量)	436	945	391

则合成氨的热化学方程式是_______。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH₃浓度c(NH₃)的范围是_______。
(5)以KOH为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

回答下列问题：
①该原电池的正极是_______(填“甲”或“乙”)。
②负极的电极反应式_______。

【推荐3】I．金属互化物A (仅含二种常见短周期的金属元素)，A中某元素的单质可用于制造信号弹，某研究小组为了探究金属互化物A的组成和性质，设计并完成了如下实验。

回答下列问题：
(1)金属互化物A的化学式是_______。
(2)写出金属互化物A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(3)写出溶液C与过量CO₂反应的离子方程式_______。
II．现用如图装置来制定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片，请回答下列问题：

(1)b电极反应式为_______。
(2)当量筒中收集到336 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn₂ O_4、MnO、Mn₂ O₃、Mn₃ O₄、MnO₂。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：
ZnO+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂O；MnO+ H₂SO₄= MnSO₄ + H₂O；
ZnMn₂O₄+2H₂SO₄=ZnSO₄ + MnSO₄ +2H₂O+MnO₂；
MnO₂ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄=MnSO₄ + 2CO₂ ↑+2H₂O。
推测 Mn₂O₃与硫酸反应的离子方程式为______。
(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H₂SO₄) = ____mol/L。H₂C₂O₄浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。
②假设“酸浸”所得溶液中Zn²⁺、Mn²⁺浓度相等。当 c(H₂C₂O₄)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。
a.随着反应进行 c(H⁺)降低
b.Zn²⁺、Mn²⁺与 C₂O₄^2-生成沉淀
c.溶解度：ZnC₂O₄＜MnC₂O₄
(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO₄、MnSO₄的混合溶液，除生成 Zn、MnO₂、H₂SO₄ 外， 还可能生成 H₂、O₂ 或其混合物。
①生成 MnO₂的电极反应式为_____        。
②若 n (H₂₎：n (O₂₎=2：1，则参加反应的 n (Zn²⁺)：n (Mn²⁺⁾ = ______。
③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

【推荐2】的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一
(1)杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。
①制备甲醇的主反应：该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：___________。
②将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=
i．催化剂活性最好的温度为___________。(填字母序号)
a． 483 K     b． 503 K     c． 523 K     d． 543 K
ii．温度升高时的平衡转化率降低，解释原因：___________。
iii．温度由升到543K，CH₃OH的实验产率降低，解释原因：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。

【推荐3】SO₂是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

(2)将0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。
②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。
③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

A.加压B.向体系中再通入一定量SO₂
C.升高温度D.加催化剂
(3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO₂气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO₂气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

(4)用电解法处理CO₂和SO₂的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。