苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:①和相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐();
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质如表:
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为___________ ;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是___________ 。
Ⅱ.制备苯胺。往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20 mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的出水口是___________ (填“a”或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为___________ 。
Ⅲ.提取苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示的装置。加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79 g。
(4)图2中B装置的名称为___________ ;操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________ 。
(5)该实验中苯胺的产率为___________ 。
(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:___________ 。
已知:①和相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐();
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 密度/() |
苯胺 | -6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 难溶于水,易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | -116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为
Ⅱ.制备苯胺。往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20 mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的出水口是
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为
Ⅲ.提取苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示的装置。加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79 g。
(4)图2中B装置的名称为
(5)该实验中苯胺的产率为
(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:
更新时间:2021-10-19 16:10:05
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【推荐1】1.3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体,并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域,可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸,方法如下:
HNO2(M=47):弱酸,不稳定,遇热即分解,水溶液无色。苯丙氨酸(M=165):白色固体,溶于水,熔点270~275℃。3-苯基乳酸(m=166):白色晶体,微溶于水,易溶于有机溶剂,熔点122~124℃。
实验步骤:
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸,再加入70mL稀硫酸,冷水浴冷却至5℃,边搅拌边滴加溶液(0.1g/mL),维持温度搅拌,然后改成35℃热水浴再搅拌。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯,搅拌后将分离混合液,剩下液体转移至干燥的锥形瓶中,加入_______ 物质,过滤用旋转蒸发仪蒸除溶剂,再置于烘箱中干燥得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中,加入的乙醇,溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂,用标准溶液滴定至终点,重复3次实验,平均消耗
(1)中氮原子的杂化方式_______ ,配制溶液需要的玻璃仪器有_______ 、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
(2)加入稀硫酸的作用是_______ 。
(3)步骤①中先在5℃温度下搅拌50min,后改为35℃搅拌10min的原因是_______ 。
(4)步骤②中分离混合液仪器名称为_______ ,后续提纯粗产品的方法是_______ 。
(5)步骤②中加入的物质为_______ 。
HNO2(M=47):弱酸,不稳定,遇热即分解,水溶液无色。苯丙氨酸(M=165):白色固体,溶于水,熔点270~275℃。3-苯基乳酸(m=166):白色晶体,微溶于水,易溶于有机溶剂,熔点122~124℃。
实验步骤:
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸,再加入70mL稀硫酸,冷水浴冷却至5℃,边搅拌边滴加溶液(0.1g/mL),维持温度搅拌,然后改成35℃热水浴再搅拌。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯,搅拌后将分离混合液,剩下液体转移至干燥的锥形瓶中,加入
③取粗产品0.5g于锥形瓶中,加入的乙醇,溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂,用标准溶液滴定至终点,重复3次实验,平均消耗
(1)中氮原子的杂化方式
(2)加入稀硫酸的作用是
(3)步骤①中先在5℃温度下搅拌50min,后改为35℃搅拌10min的原因是
(4)步骤②中分离混合液仪器名称为
(5)步骤②中加入的物质为
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【推荐2】已知氨基酸可发生如下反应:
N2↑+H2O
且已知:D、E的相对分子质量分别为162和144,可发生如下物质转化关系,如图所示:
(1)写出B、D的结构简式:B____________________ , D_____________________ 。
(2)写出C→E的化学方程式:______________________________________________ 。
(3)写出C→D的化学方程式:_______________________________________________ 。
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【推荐3】研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用,它的合成中间体2—异丙基—4—(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成:
回答下列问题:
(1)B的结构简式是_______ ,C中官能团的名称为_______ 。
(2)②的反应类型是_______ 。
(3)E的化学名称是_______ ,I的分子中氮原子的杂化方式为_______ 。
(4)CH3NH2显碱性,写出反应⑦中H与过量的CH3NH2反应生成I的化学方程式:_______ 。
(5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物,同时满足下列条件的J的同分异构体有__ 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为___ 。
①能发生银镜反应 ②与Na反应生成H2
回答下列问题:
(1)B的结构简式是
(2)②的反应类型是
(3)E的化学名称是
(4)CH3NH2显碱性,写出反应⑦中H与过量的CH3NH2反应生成I的化学方程式:
(5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物,同时满足下列条件的J的同分异构体有
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【推荐1】回答下列问题: “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习:
项目一、粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯氯化钠
粗盐提纯的流程如下:
(1)试剂X为___________ 。
(2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、________ 。
(3)“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、________ 。
(4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为_______ 。
项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱
(5)气体A为______ 。
(6)“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有________ 。
项目一、粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯氯化钠
粗盐提纯的流程如下:
(1)试剂X为
(2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、
(3)“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、
(4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为
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【推荐2】食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂,其成分为纯碱和小苏打的混合物。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。
甲同学认为可以根据食用碱中两种成分的热稳定性差异,利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。
(1)请写出小苏打受热分解的化学方程式:_______ 。
(2)完成甲同学设计的实验需要使用的仪器有_______ (填选项序号)。
①三脚架②托盘天平③瓷坩埚④坩埚钳⑤泥三角⑥石棉网⑦烧杯⑧蒸发皿⑨铁坩埚⑩干燥器⑪酒精灯
A.①②③④⑤⑥⑩B.①②④⑤⑨⑩⑪C.①②⑥⑦⑧⑩⑪
乙同学设计了另一种方案测定16.0g样品中NaHCO3的质量分数,其流程如下:
(3)操作2的名称是_______ ,最终所得固体的化学式是_______ 。
(4)如果最终称量的固体质量为19.7g,则该食用碱中NaHCO3的质量分数为_______ 。
(5)如果该食用碱在测定前已经受潮,乙同学测得NaHCO3的质量分数会_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
甲同学认为可以根据食用碱中两种成分的热稳定性差异,利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。
(1)请写出小苏打受热分解的化学方程式:
(2)完成甲同学设计的实验需要使用的仪器有
①三脚架②托盘天平③瓷坩埚④坩埚钳⑤泥三角⑥石棉网⑦烧杯⑧蒸发皿⑨铁坩埚⑩干燥器⑪酒精灯
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(4)如果最终称量的固体质量为19.7g,则该食用碱中NaHCO3的质量分数为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有、、以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸,设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示:根据实验目的,请思考试剂的用量)
请回答:
(1)操作a名称是_______ 。
(2)试剂①是_______ 溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH后,得到的主要沉淀B是_______ 。
(4)加入试剂②后,发生反应的离子方程式有_______ 。
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸,产生的后果是_______ (用离子方程式表示)。
请回答:
(1)操作a名称是
(2)试剂①是
(3)加入NaOH后,得到的主要沉淀B是
(4)加入试剂②后,发生反应的离子方程式有
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸,产生的后果是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气,主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下:
实验步骤:
在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇,7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,控温106~125℃,反应一段时间后停止加热和搅拌,反应液冷却至室温后,用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行常压蒸馏纯化,收集130~136℃馏分,得丙酸异丁酯3.9 g。
回答下列问题:
(l)装置A的名称是__________ 。
(2)实验中的硫酸的主要作用是___________ 。
(3)用过量丙酸的主要目的是______________________ 。
(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________ 。
(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_________ (填字母)。
A.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从上口倒出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从下口放出
(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________ 。
实验步骤:
在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇,7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,控温106~125℃,反应一段时间后停止加热和搅拌,反应液冷却至室温后,用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行常压蒸馏纯化,收集130~136℃馏分,得丙酸异丁酯3.9 g。
回答下列问题:
(l)装置A的名称是
(2)实验中的硫酸的主要作用是
(3)用过量丙酸的主要目的是
(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是
(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后
A.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从上口倒出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从下口放出
(6)本实验丙酸异丁酯的产率是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一、实验室制备乙酸异戊酯(沸点142℃)的反应装置如图:
实验步骤:在仪器A中加入适量的乙酸(沸点118℃)、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,并连续逐滴加入异戊醇(沸点131℃)。持续加热50分钟后,使反应液冷至室温,将液体倒入仪器D中进行洗涤和分离,再将洗涤后产物进行提纯。
(1)仪器B的名称是_______ ,其作用为_______ ,水流方向____ 进______ 出。
(2)浓硫酸的作用是_______ ,仪器D的名称是:_______ 。
(3)逐滴加入异戊醇的目的是_______ 。
(4)请用以下形式完成该反应的化学方程式:_______ 。
(5)从洗涤后的产品中提取的纯净产物。
①其实验名称是_______ ,其操作要点是_______ 。
②其仪器选择及安装都正确的是_______ (填标号)
a. b.
c. d.
实验步骤:在仪器A中加入适量的乙酸(沸点118℃)、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,并连续逐滴加入异戊醇(沸点131℃)。持续加热50分钟后,使反应液冷至室温,将液体倒入仪器D中进行洗涤和分离,再将洗涤后产物进行提纯。
(1)仪器B的名称是
(2)浓硫酸的作用是
(3)逐滴加入异戊醇的目的是
(4)请用以下形式完成该反应的化学方程式:
(5)从洗涤后的产品中提取的纯净产物。
①其实验名称是
②其仪器选择及安装都正确的是
a. b.
c. d.
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐3】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中,先用水洗,再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题:
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_____________ ,其在水中溶解度大于环己烯的原因是____________________ 。
(2)装置b的名称是___________ ,进水口是__________ (填“①”或“②”)。
(3)本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为_________________ 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______ ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_________ ,加入无水氯化钙的目的是_______ 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_______ (填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中,先用水洗,再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题:
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是
(2)装置b的名称是
(3)本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并
(5)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。
A.41% | B.50% | C.61% | D.70% |
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(0.65)
【推荐1】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力,其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题:
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性,通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为___________________________ 。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________ 。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略):
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________ 。
②实验开始时,要先打开装置A中活塞,后加热装置C,目的是______________________ 。
③装置B中盛放的试剂是___________ ,装置D的作用是______________________ 。
④有同学认为该装置有一个缺陷,该缺陷是______________________ 。
(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________ 。
(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________ ,提出一条能降低粗产品中氧含量的措施:______________________ 。
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性,通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略):
①装置A中发生反应的化学方程式为
②实验开始时,要先打开装置A中活塞,后加热装置C,目的是
③装置B中盛放的试剂是
④有同学认为该装置有一个缺陷,该缺陷是
(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为
(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为
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【推荐2】为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源,进行如下实验
①配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液;
②量取100mL 0.5mol/L NaHCO3溶液放入B瓶中;
③向装置A中通入空气,充分反应后,将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥,称的质量为0.197g
(1)配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、_____ 。A瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____ 。
(2)反应结束后,B瓶溶液pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”),原因是_____ 。
(3)用题目中数据,求NaHCO3的分解率是_____ 。实验结果偏低的原因是_____ 。
a.B瓶中有残留的CO2
b.过滤时间偏长
c.沉淀未洗涤
d.沉淀烘干不完全
(4)另一种方法求NaHCO3的分解率:将反应后C瓶中的沉淀过滤后,用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率,还需要知道C瓶中Ba(OH)2的_____ 。影响NaHCO3分解的因素有:_____ 。
①配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液;
②量取100mL 0.5mol/L NaHCO3溶液放入B瓶中;
③向装置A中通入空气,充分反应后,将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥,称的质量为0.197g
(1)配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、
(2)反应结束后,B瓶溶液pH
(3)用题目中数据,求NaHCO3的分解率是
a.B瓶中有残留的CO2
b.过滤时间偏长
c.沉淀未洗涤
d.沉淀烘干不完全
(4)另一种方法求NaHCO3的分解率:将反应后C瓶中的沉淀过滤后,用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率,还需要知道C瓶中Ba(OH)2的
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题:
Ⅰ.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。已知:1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____ 。
(2)装置B中产生了白色沉淀,说明SO2具有_____ 性。
(3)分析B中产生白色沉淀的原因:
①观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:酸性条件下,SO2与NO3﹣反应;观点3:_____ 。
②按观点1,装置B 中反应的离子方程式为_____ ,为证明该观点,应进一步确认生成的新物质,实验操作及现象是_____ 。
③按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____ (填序号)。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO3)2
c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。
(4)装置的连接顺序为:纯净SO2→_____ (选填字母),F中反应的离子方程式为_____ 。
(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____ 。
Ⅰ.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。已知:1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(2)装置B中产生了白色沉淀,说明SO2具有
(3)分析B中产生白色沉淀的原因:
①观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:酸性条件下,SO2与NO3﹣反应;观点3:
②按观点1,装置B 中反应的离子方程式为
③按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO3)2
c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。
(4)装置的连接顺序为:纯净SO2→
(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是
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