氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_____(填序号)，B的作用是____

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：227 题号：14226786

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 _____ (填序号)，B的作用是 _____。
A．碱石灰　　B．生石灰　　　C．浓硫酸　　　 D．烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先 _____(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ___________；该反应证明氨气具有 ___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是 ___________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ___________mol•L^﹣¹^。
(6)中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图如图。

该过程实现了太阳能转化为 ___________能，该过程 ___________(填“属于”或“不属于”)氮的固定，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________。

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更新时间：2021-10-22 10:11:07 |

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【知识点】氨的还原性解读氨气的实验室制法解读化学实验基础操作解读物质性质实验方案的设计解读

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】(Ⅰ)按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；
a．固态氯化铵加热分解 b．固体氢氧化钠滴加浓氨水
c．加热浓氨水 d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(Ⅱ)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：
(1)C的电子式为_______；
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
(1)写出刚开始反应的化学方程式_______；
(2)求硝酸的浓度_______mol·L^-1。

2021-05-06更新 | 121次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断

【推荐2】A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是_______。B发生催化氧化反应的化学方程式是______________。
(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是_____________，工业上制取该金属单质的化学方程式为：_________________，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：_________________。
（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：____，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：____________。

2016-12-09更新 | 1074次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

以气体制备为载体的定性考查

【推荐3】NH₃是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备NH₃并完成相关性质实验。
Ⅰ.实验室制取NH₃通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。

(1)用方法①制备NH₃应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)发生反应的化学方程式为___________，检验NH₃已收集满的方法是___________。
(2)下列能用作NH₃尾气吸收装置的是___________(填序号)。

Ⅱ.该化学兴趣小组设计下图装置探究NH₃的性质。

(3)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：Cu和Cu₂O均为红色固体，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为___________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中___________(填“有”或“没有”)Cu₂O，经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为___________(精确至1%)。

2024-05-11更新 | 113次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作物质性质验证类实验

【推荐1】某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气的制备：打开

，关闭

和

固体在甲处试管内反应生成

．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备

，关闭

，打开

，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有

、______________．
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；

能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．

①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应

（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．

2024-05-08更新 | 113次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、__________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为____________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d(填接口代号)
(2)下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________(填写编号)。

2016-12-09更新 | 209次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是____(填字母)。
A．浓氨水、CaOB．NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体
C．浓氨水D．NH₄NO₃固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___(填接口处字母)，装置A的作用是____。
(3)装置C中盛装的试剂是___。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为__。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH₃量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，该气体为____，用实验验证你的结论：____。

2021-05-17更新 | 330次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质验证类实验

【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)盛装MnO₂的仪器名称为_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②装置F中球形干燥管的作用是_______。
③储气瓶b内盛放的试剂是_______。
(4)装置B中Fe²^＋被Cl₂氧化为Fe³^＋，反应的离子方程式为_______。

2023-03-13更新 | 70次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO₄中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na + Fe₂O₃=3Na₂O + 2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H₂SO₄， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：

①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________
②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________ ；
③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。

2020-01-10更新 | 84次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图：

(1)硫铁矿的主要成分FeS₂中铁元素化合价为_____，由滤液得到绿矾晶体的操作是______。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式______。
(3)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。
(4)写出检验滤液中阴离子的方法______。
(5)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO

+15Fe²⁺+16H⁺。写出过程II反应的离子方程式______。

2023-04-28更新 | 132次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

（1）装置A中制取Cl₂的化学方程式为________________________。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_________________，反应后溶液中含Cl元素的分子有_________。
（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
（4）装置F的作用是______，该装置中发生反应的离子方程式______________。

2017-11-24更新 | 43次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】Fe²^＋和I^－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：。
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe²^＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0．01 mol·L^－1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2： ____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，。

2016-12-09更新 | 1182次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液(加热的仪器已略去)。

（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置(填序号）	加入的试剂
___________	_________
___________	__________
___________	__________
__________	__________

（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
______________________________________________________。
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

2016-12-09更新 | 629次组卷

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