【推荐1】(1)①写出石英的化学式_______；
②写出氮气的电子式_______；
(2)写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_______；
(3)写出氨的催化氧化化学方程式_______；
(4)写出工业上合成氨的化学方程式_______；
(5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______；

【推荐2】下列几种物质：①MgCl₂②H₂O③Al④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca(OH)₂⑦HClO⑧I₂
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)___________。
(2)含有共价键的离子化合物是___________。
(3)属于共价化合物的是___________。
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是___________。
(5)HClO的电子式___________。
(6)用电子式表示MgCl₂的形成过程___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
   
请回答下列问题：
(1)①元素的最简单氢化物的电子式为___________。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)将等物质的量的①的最简单的氢化物和⑧的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是___________(写分子式)；
(6)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，该基态原子中含___________对电子对。
(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中的核外电子占据的原子轨道数为___________。
(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①LiBH₄由和构成，的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___________。中各元素的电负性大小顺序为___________。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

738	1451	7733	10540	13630

【推荐2】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。
（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺ 立体构型为_________。H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。
（2）COCl₂的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。
（3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
（4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。
（5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是________。
A．HCl                  B．HF                    C．SO₂                                   D．SCl₂
（7）ClO₂^-立体构型为____________，写出与ClO₂^-互为等电子体的一种分子为______。

【推荐3】根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______。
(3)已知电离能：，，，其原因为___________。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。
(5)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。
(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________、___________。

【推荐1】有、、三种晶体，分别由、、、四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。

晶体	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与反应
	801	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
	3500	很大	不溶	不导电	不反应
		很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为______；______。
（2）晶体的类型分别为______；______，______。
（3）、晶体中粒子间的作用力分别为______、______。

【推荐3】下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．
（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆．以下各对分子间不存在类似关系的是_________
A．NH₃与N₂H₄       B．H₂O与H₂O₂       C．SF₆与S₂F₁₀       D．SCl₄与S₂Cl₂
（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
（4）已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣7、K_i2=5.6x10^﹣11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：______．
（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．