【推荐1】某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO₂，含少量Al、Fe等，LiCoO₂不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

(1)正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。
(2)Li₂CO₃在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。
(3)固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。
(4)工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

【推荐2】卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。


（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH₄Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO₃产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水     
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。

【推荐3】某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备Al₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有____________________________。
(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于________________氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______________________.
(3)滤液I中加入足量H₂O₂溶液的目的是_________________________________(用离子反应方程式作答)。
(4)检验滴加NaOH溶液之前溶液A中铁元素的操作是__________________________________。
(5)滤液II中通入过量的CO₂，写出生成滤渣III的离子方程式________________________。

【推荐1】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。
A．冷却后排入空气
B．燃烧后排放
C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_____。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液
B．水
C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液
B．过量的氯化钡溶液
C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(1)实验装置
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸
B．澄清的石灰水
C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。
(2)数据分析与计算：
用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。

已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O、Fe₂O₃，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。
②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式：________________________。
(3)实验评价
请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：__________________________。

【推荐2】硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的酸性硫酸镍废液(含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等杂质)中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	4.8	6.3	1.5	6.2	6.9
沉淀完全pH	6.7	8.3	2.8	8.2	8.9
硫化物的酸溶性	不溶于硫酸等	溶于酸	——	溶于酸	溶于酸

②，。
回答下列问题：
(1)H₂O₂的作用是___________。
(2)加入调节pH时，应调节溶液的pH的范围为___________。
(3)“工艺1”的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________，为了达到目的(若溶液中离子浓度小于，可认为沉淀完全)，则应控制溶液中的浓度<___________。(保留两位小数)
(4)“萃取分液”时用到的玻璃仪器有___________。
(5)“萃取分液”选用有机溶剂HDEHP萃取金属离子(用M^x+表示金属阳离子)的原理为。室温下，几种金属离子的萃取率随溶液pH的变化关系如图所示。

①使有机相中的金属阳离子从解离出来可采取的方法是___________。
②工业上不采用有机溶剂HDEHP萃取除去Fe³⁺，而采用“调pH”使之沉淀，其原因是________。
(6)经“系列操作”可得到硫酸镍晶体，“系列操作”为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。