我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
| A．“溶解”过程中，加入H2O2的目的是氧化铜单质 |
| B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4 |
| C．通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO |
| D．“溶解”过程中，温度不宜过高化学 |
更新时间：2021-11-01 15:55:11
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】以超细含铝废渣(主要成分为
，含有少量
、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石(
)的工艺流程如图所示，已知微溶于水，“萃取”过程可表示为
。下列有关说法中不正确的是
，含有少量、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石()的工艺流程如图所示，已知微溶于水，“萃取”过程可表示为。下列有关说法中不正确的是A．氧化时反应液的pH控制在较低水平的目的是抑制 、 的水解 |
B．由有机层获取 溶液的操作是向有机层中加入适量的 固体，充分振荡，静置，分离出水层 |
C．“合成”时发生反应的化学方程式为 |
| D．“系列操作”后“滤液”的主要成分可作氮肥 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②取少量①的滤液，加入
溶液，有白色沉淀；
③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。
该白色粉末中可能存在的是
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②取少量①的滤液，加入
溶液，有白色沉淀；③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。
该白色粉末中可能存在的是
A． 、 | B． |
C． | D． |
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形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是
后，滴加KSCN溶液可检验铁元素
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
| 观察钾元素的焰色 | 蒸发结晶NaCl | 实验室制备Fe(OH)2 | 制备氧化钠 |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列实验操作不正确 的是
| A．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热 |
| B．蒸馏操作时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 |
| C．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘 |
| D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：
咖啡因
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(1)放入适量咖啡粉 | (2)倒入适量的热水 | (3)静置3分钟按压滤网 | (4)倒入烧杯中 |
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是
| A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2，一个分子中采取sp3杂化的原子数为6个 |
| B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 |
| C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 |
| D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】由含硒废料(主要含
等)制取硒的流程如下：
等)制取硒的流程如下：
| A．流程中的“分离”的方法是过滤 |
B．“滤液”中主要存在的阴离子是 |
C．“酸化”时发生反应的离子方程式为 |
D． 晶胞如上图所示，1个晶胞中有16个 原子 |
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所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
单选题
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适中
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【推荐1】Li和
在450℃时反应制得储氢燃料
，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是
在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是| A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液 |
| B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热 |
| C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含 |
| D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是( )
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
| A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol |
| B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O |
| C．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行 |
| D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质 |
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还原 
制备金属 W的装置如下图所示
粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气
，下列说法错误的是
，可加快产生 
处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
启普发生器
