【推荐1】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：

时间（min）		0	15	30	45	60	90	120
滤纸的颜色变化	玻璃片（Ⅰ）上的滤纸	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃片（Ⅱ） 上的滤纸	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：_____。
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。
（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。
A. O₃的氧化性比O₂强
B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C. 空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D. O₃不仅氧化I^－的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反应中，若有9.6 g O₃发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。

【推荐2】元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是___________；碘元素在元素周期表中的位置是___________。少量液溴的保存通常采取的方法是___________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________(填序号)。

A．Cl2、Br2、 I2的熔点

B．HCl、 HBr、HI的沸点

C．HCl、HBr、HI的热稳定性

D．HClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性

(3)CuCl(s)与 O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25°C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：___________
KI+___________CuSO₄→___________+___________Cu₂I₂↓+___________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、 H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是___________。

【推荐3】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g·mL^-1的过氧化氢溶液至250mL______________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，已知MnO₄^-被还原成Mn²⁺。写出反应的离子方程式：_____________________________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol·L^-1KMnO₄ 标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

【推荐1】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl₂易被氧化，且易水解；Sn(OH)₂常温下易分解，SnCl₄常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：
   
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，提供的装置如下：
   
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备K₂FeO₄。
   
回答下列问题：
Ⅰ.制备KClO：
(1)仪器a的名称为________；装置B中试剂的名称是________；装置B的作用是___。
(2)装置C中Cl₂与KOH反应的离子方程式为____________。
(3)若无装置D，可能产生的危害是_______。
Ⅱ.制备K₂FeO₄：
(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25°C，充分反应得到含有KCl和KNO₃的紫色溶液，反应的离子方程式为______。

【推荐1】海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：

ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：

(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。

A．	B．
C．	D．

ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：

(2)配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)配制溶液：

①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为_______。

②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_______。

③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。

A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质             

B.定容时仰视刻度线

C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠                                   

D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线

E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅

【推荐2】Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的步骤如下：
(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s)Na₂S₂O₃(aq)]
①称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。
②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。
⑤进行减压过滤并低温干燥。
   
(1)Na₂S₂O₃是一种强碱弱酸盐，则其溶液显________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是________(用离子方程式表示)。
(2)图2中，仪器B的名称是________。
(3)实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。
(4)实验步骤③中，趁热过滤的原因是________。
(5)实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。
(6)实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是________。
(7)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________。

【推荐3】欲从含有铁的氧化物及少量FeS、的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾()固体，实验过程如下：

请回答：
(1)试剂X是___________，试剂Y是___________(X、Y均用化学式表示)。
(2)制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经___________(操作名称)得到溶液2。
(3)设计简单实验方案验证得到的固体中不含S___________。
(4)溶液2蒸发浓缩至___________(写现象)时开始冷却结晶，蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、___________。

【推荐1】某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____________，对应的现象为___________________________________________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____________，作用是____________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量___________________。

【推荐2】氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中正确的是_______。

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于硝态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．大气固氮使氮元素转化为铵态氮肥

(2)下列各组气体，常温下能共存的是_______。

A．N2、H2	B．NO、O2
C．NH3、HCl	D．H2S、SO2

(3)运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是 CO₂、H₂O、N₂、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是_______。

A．高温下 N2 遇空气生成 NO2

B．NO 遇空气生成 NO2

C．CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO

D．NO 与 H2O 反应生成 H2和 NO2

(4)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH₃与 NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH₃ 的制取
①下列有关实验室制备气体的说法正确的是_______(填序号)。
A.可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气
C.实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热
D.用无水氯化钙干燥氨气
E.用浓盐酸可以洗涤氯酸钾分解制氧气的试管
②若利用 NH₃·H₂O＋CaO=Ca(OH)₂＋NH ₃↑制氨气，应选用的装置是_______(填序号，下同)；若利用 2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃ ↑＋CaCl₂＋2H₂ O 制氨气，应选用的装置是_______(填序号)。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，模拟尾气处理，其中D中进入的气体分别是 NH₃和 NO。回答有关问题：
③A 中反应的化学方程式为_______
④D 装置中的液体可换成_______(填序号)。
a.CuSO₄ b.H₂O c.CCl₄ d.浓硫酸
⑤该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_______。

【推荐3】侯氏制碱法：Ⅰ、原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。
a、碳酸氢钠难溶于水          b、碳酸氢钠受热易分解
c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________________；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。